Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe2+ é d6 , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.
A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este
motivo, apresenta comportamento paramagnético.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais
a 55 e 54, respectivamente, possuem o mesmo número de
nêutrons.
A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Para a remoção de cromo hexavalente (Cr6+) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO2). A redução do Cr6+ se dá em meio ácido com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de cromo III (Cr(OH)3). As reações envolvidas são:
− Redução: 3 SO2 + 2 H2CrO4 + 3 H2O → Cr2(SO4)3 + 5 H2O
− Precipitação: Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO2/g Cr6+ e de 2,0 g de H2SO4 / g Cr6+
− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)2 /g Cr6+
Para tratar um efluente de 8,0 m3 contendo 0,50 g de g Cr6+/L de efluente, o consumo de SO2, H2SO2 e Ca(OH)2 são, respectivamente:
I. Átomos que apresentam seus elétrons de valência exclusivamente no subnível s possuem maior eletronegatividade do que átomos com elétrons de valência no subnível p. II. O caráter iônico de uma ligação química depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. III. Todos os halogênios apresentam 7 elétrons no subnível p do último nível eletrônico.
São VERDADEIRAS apenas a(s) afirmativa(s):
Texto para a questão.
Entre os elementos conhecidos, alguns são familiares a todos e outros são bastante raros. Algumas das substâncias elementares são metais e outras, não. À temperatura ambiente, alguns são gases, alguns, líquidos e outros, sólidos. Variam eles extremamente nas propriedades químicas e na natureza dos compostos que formam. Como consequência, estudar química não é simples nem fácil. Para se adquirir conhecimento razoável de química geral, é necessário aprender um grande número de fatos. Não existe uma teoria que unifique todos esses fatos completamente. Contudo, várias teorias foram desenvolvidas suficientemente para servir de ajuda ao estudante na tarefa de aprender algo sobre as propriedades e reações das substâncias, correlacionando informações empíricas com teorias, como, por exemplo, a lei periódica.
L. Pauling. Química Geral. Rio de Janeiro: Ao Livro
Técnico e Edusp, 1966 (com adaptações).
Texto para a questão.
Entre os elementos conhecidos, alguns são familiares a todos e outros são bastante raros. Algumas das substâncias elementares são metais e outras, não. À temperatura ambiente, alguns são gases, alguns, líquidos e outros, sólidos. Variam eles extremamente nas propriedades químicas e na natureza dos compostos que formam. Como consequência, estudar química não é simples nem fácil. Para se adquirir conhecimento razoável de química geral, é necessário aprender um grande número de fatos. Não existe uma teoria que unifique todos esses fatos completamente. Contudo, várias teorias foram desenvolvidas suficientemente para servir de ajuda ao estudante na tarefa de aprender algo sobre as propriedades e reações das substâncias, correlacionando informações empíricas com teorias, como, por exemplo, a lei periódica.
L. Pauling. Química Geral. Rio de Janeiro: Ao Livro
Técnico e Edusp, 1966 (com adaptações).
Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do
átomo de cobre 
: Cu2+ (aq) + e- → Cu+ (aq), assinale a
alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o
número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de
cobre produto dessa reação.
Uma professora propõe uma aula à beira do mar para observar transformações químicas visíveis que a maresia provoca nesse ambiente. Maresia é o nome dado a uma névoa fina, úmida e salgada que às vezes paira sobre as cidades do litoral, flutuando ao longo da costa. Esse spray é formado por bilhões de gotículas de água do mar, que sobem ao ar toda vez que uma onda arrebenta na praia. O fenômeno que essa névoa provoca é retratado pelos estudantes, ao caminhar pela praia, e apresentado abaixo.
O processo químico apresentado nessas imagens pode ser classificado como uma reação de
Um pesquisador reagiu 146g de ácido clorídrico (HCℓ) com 116g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2], segundo a reação química abaixo:
2 HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + 2 H2O
Sabendo que foi produzido 72g de água (H2O), a quantidade formada de cloreto de magnésio
(MgCℓ2) foi de
“O chumbo é o segundo metal pesado mais perigoso, ao lado do mercúrio, do arsênio e do cádmio. Ele causa asma, problemas gástricos, retardamento mental, entre outros”.
O chumbo (Z=82), elemento de grande utilidade, está localizado na tabela periódica
Uma das matérias primas utilizadas na fabricação do cimento é o óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem. Esse óxido pode ser obtido a partir da reação de decomposição do carbonato de cálcio, conforme mostra a equação abaixo:
Quantos gramas de óxido de cálcio podem ser obtidos a partir da decomposição de 300 g de
carbonato de cálcio?
O teste de chamas, utilizado para a detecção qualitativa de alguns cátions metálicos, é possível porque o comprimento de onda da luz visível emitida por cada átomo/íon é percebido como cor. Observe a tabela com os comprimentos de onda no vácuo referentes ao espectro da luz visível.
Em um ensaio de chama, para evitar confusões visuais das cores, a detecção foi realizada com auxílio de um
Colorímetro, que apresentou, para as amostras aquosas A, B e C, os comprimentos de onda 425 nm, 540 nm e 580 nm,
respectivamente. É correto afirmar que as amostras, nesta ordem, contêm cátions dos metais:
Quando se estudam as diferentes classes de compostos inorgânicos mais comuns, percebe‐se que podem ser obtidas em um laboratório de química sem necessidade de aparatos complexos. Como exemplos, abaixo seguem propostas de algumas reações de obtenção de óxidos, ácidos, bases e sais:
I. Pb(NO3)2(s) 
PbO(s) + 2 NO(g) + 1,5 O2(g)
II. CaO(s) + SiO2(S) 
CaSiO3(L)
III. Cu(s) + H2SO4(conc) → CuSO4(aq) + H2(g)
IV. (NH4)2Cr2O7(s) 
N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(L)
V. 2 NO2(g) + H2O(L) → HNO3(aq) + HNO2(aq)
VI. Pb(NO3)2(aq) + Fe(s) → não reativa
Das possibilidades de reações químicas apresentadas anteriormente, estão quimicamente corretas, de acordo com os
processos de síntese e reatividade dos compostos inorgânicos, apenas
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