Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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Dados: K=39 e Cl=35,5.
Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.
Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.
I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.
II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.
III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.
IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be2+.
V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Considere as afirmações a seguir.
I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.
II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.
IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p5.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO3, NaHCO3 e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:
Dados:
-Na=23 // Ca=40.
-Calores de decomposição do:
a) CaCO3 = 44,0 kcal.
b) NaHCO3 = 15,5 kcal com formação de H2O(g).
Uma amostra de 50 mL de água contendo cátions Fe3+ foi tratada com excesso de NH4OH. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,320 g. A quantidade de ferro, em mol/L presente na amostra é
Dados:
Massas molares em g/mol
Fe = 56
O = 16
H = 1
N = 14
Na combustão da gasolina comum, um de seus componentes − o isooctano é padrão para a qualidade da gasolina. Quanto maior é o índice de octanagem, maior é a compressão que a mistura gasolina-ar suporta no motor, sem detonação prematura; portanto, melhor é a qualidade da gasolina.
A fórmula molecular do isooctano é C8H18. A gasolina pode sofrer combustão completa produzindo CO2 e água ou incompleta − produzindo CO e água ou C (fuligem) e água. Isso ocorre de acordo com a quantidade de oxigênio: combustões completas ocorrem com quantidade de oxigênio suficiente para consumir todo combustível. Por outro lado, a combustão se dá de forma incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível.
Um Perito Criminal Especial, ao realizar análise química qualitativa preliminar para identificação de cocaína, efetua as reações químicas descritas abaixo. Identifique a resposta que correlaciona corretamente a reação química com o princípio da técnica empregado.
O etanol é uma substância com fórmula molecular C2H6O, produzida especialmente via fermentação de açúcares. É um biocombustível utilizado em motores de combustão interna com ignição por centelha, em substituição especialmente à gasolina. O Brasil é pioneiro na utilização em larga escala de etanol combustível desde o fim da década de 1970. Atualmente, é um dos que mais utilizam o produto e ainda o segundo maior produtor mundial. São duas as formas de utilização do produto: na forma de etanol anidro, como componente de mistura na formação da gasolina C; ou como etanol hidratado, comercializado em todo o País como um combustível acabado.
Internet: <www.anp.gov.br> (com adaptações).
Julgue o item quanto às características do etanol e a assuntos correlatos ao texto acima.
A combustão completa do etanol pode ser representada pela equação química C2H6O → 2 CO + 3 H2O.
No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.
A ligação covalente consiste em um par de elétrons entre dois átomos. Nessa ligação, a nuvem eletrônica do par de elétrons é aproximada de um dos átomos ligados (por causa das diferentes tendências de ganhar e perder elétrons), ocorrendo a transferência total de pelo menos um dos elétrons envolvidos na ligação e balanceando‐se as forças atrativas e repulsivas.
No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.
Na ligação iônica, as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas (cátions e ânions). Uma amostra de NaCℓ sólido consiste em íons Na+
e Cℓ−
, ordenados em três dimensões, onde cada íon Na+ tem seis íons Cℓ−
como vizinhos mais próximos e, da mesma forma, a vizinhança mais próxima de cada Cℓ− consiste em seis íons Na+
.
No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.
Energia de ionização é a energia máxima necessária para remover um elétron do estado excitado de um átomo isolado, uma molécula ou um íon no estado gasoso.
No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue o item.
A lei periódica estabelece que, quando os elementos são sequencialmente listados, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades, resultado da periodicidade nas
configurações eletrônicas de seus átomos.
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