Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

Assinale a alternativa que apresenta um produto da seguinte reação orgânica.

Uma esterificação de Fisher acontece entre quais tipos de compostos orgânicos?

O átomo que possui a tendência de formar complexos com geometria quadrática plana, dentre os mencionados, é o

Cada elemento químico é representado por símbolos químicos com uma ou duas letras retiradas de seus nomes em Latim e em outras línguas. A alternativa em que a representação do símbolo do elemento químico está INCORRETA é

A afirmativa INCORRETA em relação a nomenclatura abaixo é

Átomos de um mesmo elemento que possuem propriedades químicas idênticas (visto apresentarem a mesma distribuição eletrônica), mas propriedades físicas diferentes, possuem o mesmo número atômico (Z), porém apresentam diferentes números de massa (A). Esses átomos são denominados

Gráficos de energia potencial para a formação de moléculas ou íons moleculares são bastante úteis, pois podem ser utilizados para a obtenção de parâmetros importantes como distância de ligação (D_L) e energia de ligação. Observe o gráfico a seguir.

A partir das informações que podem ser extraídas do gráfico, é CORRETO afirmar que:

A utilização de um determinado elemento químico requer o conhecimento de suas propriedades. Para materiais condutores, por exemplo, são utilizados elementos metálicos, os quais podem ser moldados na forma de fios. As propriedades dos elementos, entre elas a condutividade, estão ligadas à sua configuração eletrônica de valência, que, por sua vez, pode ser obtida a partir dos valores sucessivos de energia de ionização (E.I). A partir da configuração eletrônica de valência, pode-se determinar a qual grupo da tabela periódica um elemento representativo pertence. Uma grande variação relativa do valor da E.I indica que o elétron é retirado de uma camada mais interna e os anteriores, consequentemente, da camada de valência. Observe os Quadros 1 e 2.

O elemento genérico adequado para obtenção de um fio condutor é:

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se 

Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de

O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16

Analise os itens. I. Produção de combustíveis a partir da destilação do petróleo. II. Digestão de um alimento. III. Decomposição da luz solar por um prisma. IV. Queima de fogos de artifício. V. Prego enferrujado. Representam fenômenos químicos:

A queima de uma amostra de folha de papel produz um resíduo (cinzas) de massa

A afirmativa “As massas dos reagentes e dos produtos de uma reação mantêm uma proporção constante” relaciona-se com as ideias de

A afirmativa “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação” relaciona-se com as ideias de

A decomposição do KClO₃ geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O₂ no laboratório a partir da seguinte reação balanceada: 2KClO₃ (s) → 2KCl (s)+3 O₂ (g). Quantos gramas de O₂, aproximadamente, podem ser preparados a partir de 9,0 g de KClO₃?

Dados:

Massas molares (g/mol): K = 39,1; Cl = 35,5 e O = 16.