Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

O principal mineral nos ossos e nos dentes é a hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, que contém o íon Ca²⁺. No estado fundamental, o elemento cálcio, de símbolo Ca, tem número atômico 20. Dessa forma, considerando a posição na tabela periódica dos elementos, o cálcio encontra-se no

No século XVIII, houve um grande estabelecimento da Química como uma ciência bem fundamentada e os cientistas passaram a adotar o “método científico” em seus estudos. Por meio de estudos meticulosos e experiências cuidadosas, foram introduzidas leis importantes que conseguiram explicar como as reações químicas ocorrem e como as substâncias se comportam com uma regularidade de modo geral. Entre essas leis estavam as leis ponderais, que eram aquelas que relacionavam massas dos participantes de uma reação química.

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o nome do criador de uma das Leis Ponderais, denominada de Lei de Conservação das Massas: 

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido)- que é um sólido pouco solúvel - a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. Resumindo, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes formam-se novas substâncias, e uma delas é menos solúvel e precipita.

Assinale a alternativa CORRETA que corresponde a um tipo de reação e precipitação:

I. A formação das grutas calcárias, das estalactites e das estalagmites.

II. A formação de recifes de corais.

III. A formação das conchas de alguns moluscos.

IV. A deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de lavar .

Estão CORRETAS:

Nos anos de 1950, tanto os Estados Unidos quanto a antiga União Soviética tinham programas para usar o decaborano (B₁₀H₁₄) como combustível de foguete. Esse composto reage violentamente com oxigênio, de acordo com a equação química a seguir.

                              B₁₀H₁₄ + 11 O₂ → 5 B₂O₃ + 7 H₂O

Na tentativa de simular a eficiência máxima do foguete, considere que um engenheiro elaborou um projeto que consumiu o decaborano (B₁₀H₁₄) com 80% de pureza.

Sabendo que 10 mil kg do decaborano foram colocados para reagir com oxigênio, aproximadamente quantos mols de moléculas do B₂O₃ foram produzidos na reação?

Ao se introduzir uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:

A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:

A quantidade, em gramas, de clorato de potássio para preparar 18 litros de oxigênio, que é coletado sobre água a 22 °C e 760 torr, é de: Dados: Pressão de vapor de água a 22 °C é 19,8 torr

A reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico e cloreto de potássio fornece 3 substâncias e o gás cloro. A quantidade, em mol, produzida de gás cloro a partir de 1 mol de permanganato de potássio é de:

Uma substância branca, solúvel em água e sólida A foi aquecida em uma mufla a altas temperaturas. Essa substância se decompõe para formar novas substâncias B e C. A substância B é muito útil na produção de vidros e cerâmicas. A substância C é um gás, da combustão completa entre carbono e oxigênio.

Baseando-se nessas informações, é correto afirmar que as substâncias A,B e C são, respectivamente:

O arranjo eletrônico que representa corretamente o estado fundamental de um subnível do tipo np é

A sequência que corretamente apresenta as espécies com raios iônicos crescentes é

O acetileno (etino) é um gás incolor, instável e altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000°C ou 5400°F) em presença de oxigênio. Este gás tem cheiro agradável, quando puro, mas o seu odor é comumente desagradável devido às impurezas que o acompanham. O acetileno é a matéria prima na fabricação de solventes industriais, de plásticos de borracha sintética, de explosivos e na síntese de compostos orgânicos, como ácido acético e álcool etílico. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

Considerando-se as etapas citadas e admitindo-se que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino, por esse método, é de 100%, a massa de carbonato de cálcio, necessária para produzir 10,4g do gás etino (C₂H₂), é 

Dados:

H = 1u, C =12u, O = 16u, Ca = 40u.

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados: 12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C₈H₅KO₄. 9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C₈H₅KO₄. Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição? Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol Massa molar C₈H₅KO₄: 204,22 g/mol Pureza do C₈H₅KO₄: 98% m/m

Foi realizada uma aula experimental visando a síntese de uma amida aromática, a acetanilida (ou N-fenil-acetamida), de acordo com o procedimento experimental resumidamente descrito a seguir:

Em um béquer limpo e seco, misturar o ácido acético glacial e o acetato de sódio anidro. Adicionar a anilina e, em seguida, o anidrido acético. Após 10 minutos de reação, verter o meio reacional sobre água destilada gelada, sob agitação. A acetanilida precipita. Filtrar em funil de Büchner e lavar o produto bruto com água destilada gelada até pH neutro. Purificar a acetanilida por recristalização usando água quente e carvão ativado.

Sobre esse procedimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação envolvida na síntese da acetanilida é uma reação de acilação.

2. Foi utilizada água gelada na etapa de precipitação da acetanilida bruta para reduzir as perdas de produto por solubilidade em água.

3. A purificação do produto bruto foi realizada em água quente porque a acetanilida é mais solúvel em água quente que em água fria.

4. O carvão ativado foi utilizado para acelerar a precipitação da acetanilida.

Assinale a alternativa correta.

A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

_{2CO +} O_{2 →} 2CO₂

_{2NO →} N_{2 +} O₂

Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O₂ e catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?