Questões de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas para Concurso - Página 39

Q706377

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |

Q706377 Química

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo.

(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)

Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.

II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.

III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio

Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e II, apenas.

E

I, II e III.

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Q706375

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |

Q706375 Química

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO₂ (g) + 4 H₂ (g) → CH₄ (g) + 2 H₂O( Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1

A

87,3 g.

B

174,5 g.

C

362,5 g.

D

480 g.

E

510 g.

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Q706372

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |

Q706372 Química

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

A reação observada pode ser representada pela equação:

2 KClO₃ → 2 KCl+ 3 O₂

Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente,

Dados: Massa Molar: KClO₃ = 122,5 g.mol^-1

Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1

A

192 mg.

B

250 mg.

C

490 mg.

D

735 mg.

E

910 mg.

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Q701742

Ano: 2016 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de Teresina - PI Prova: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |

Q701742 Química

Texto associado

Considere as seguintes transformações da matéria: I. Nitrogênio líquido exposto à temperatura ambiente. II. Ácido clorídrico diluído em água sendo adicionado ao bicarbonato de sódio sólido. III. Aquecimento do ácido 5-hidroxipentanoico gerando mudança de odor e ponto de fusão. IV. Adição de hidróxido de sódio em água destilada. São evidenciadas transformações químicas em

A

II e III, apenas.

B

III e IV, apenas.

C

I, II e IV, apenas.

D

I, III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q701741

Ano: 2016 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de Teresina - PI Prova: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |

Q701741 Química

Texto associado

Considerando-se a sequência dos elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor na tabela periódica, é correto afirmar que, na ordem apresentada, ocorre

A

aumento do caráter metálico.

B

aumento do raio atômico.

C

aumento da eletronegatividade.

D

diminuição da energia de ionização.

E

aumento do ponto de fusão.

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Q701292

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEDUC-PE Prova: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química |

Q701292 Química

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO₂ (g) + 4 H₂ (g) Imagem associada para resolução da questão

CH₄ (g) + 2 H₂O(l)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1

A

87,3 g.

B

174,5 g.

C

362,5 g.

D

480 g.

E

510 g.

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Q701291

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEDUC-PE Prova: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química |

Q701291 Química

A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em uma ligação química pode ser útil para classificar a natureza de uma ligação. O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de metais alcalinos e seus respectivos números atômicos.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o

A

lítio.

B

sódio.

C

potássio.

D

rubídio.

E

césio.

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Q701273

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEDUC-PE Prova: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química |

Q701273 Química

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo. (Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009) Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir. I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio. II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel. III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e II, apenas.

E

I, II e III.

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Q693067

Ano: 2016 Banca: FUNCAB Órgão: PC-PA Prova: FUNCAB - 2016 - PC-PA - Papiloscopista |

Q693067 Química

O disparo de arma de fogo deixa resíduos de elementos químicos na mão do atirador. A análise desses resíduos é fundamental na elucidação de crimes. Entre os elementos químicos que podem ser encontrados estão o chumbo, o bário e o antimônio. Os símbolos químicos desses elementos são, respectivamente:

A

Ce, Be e Au.

B

Pb, Ba e Sb.

C

Pb, Ba e At.

D

Ca, Be e Sb.

E

Cu, B e At.

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Q693064

Ano: 2016 Banca: FUNCAB Órgão: PC-PA Prova: FUNCAB - 2016 - PC-PA - Papiloscopista |

Q693064 Química

O mercúrio (Hg) é um elemento químico associado ao garimpo de ouro, cuja exposição é tóxica para seres humanos e o descarte inadequado em rios e lagos é extremamente danoso ao meio ambiente. O mercúrio, de acordo com a classificação periódica dos elementos, pertence ao conjunto de elementos químicos denominados:

A

metais de transição.

B

semimetais.

C

metais alcalinos.

D

metais alcalinos terrosos.

E

halogênios.

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Q688730

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688730 Química

Os metais pesados são os maiores vilões da contaminação do ambiente. Analise as afirmativas a seguir, sobre as características dos metais pesados:
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.

A

Somente as afirmativas I, II, III e V estão corretas

B

Somente as afirmativas I, III e V estão corretas

C

Somente as afirmativas I, II, e V estão corretas

D

Somente as afirmativas I e V estão corretas

E

Somente as afirmativas II, III e V estão corretas

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Q688717

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688717 Química

Identifique as reações a seguir como sendo Reação de síntese, Reação decomposição e Reação de deslocamento:
I. CaCO₃ → CaO + CO₂ II. C + O₂ →CO₂ III. 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂ IV. 2AgCl → 2Ag + Cl₂ V. Fe + CuSO₄→FeSO₄ + Cu
Assinale a alternativa correta:

A

Reação de síntese: somente II; Reação decomposição: I e IV; Reação de deslocamento: III e V

B

Reação de síntese: I e III; Reação decomposição: somente IV; Reação de deslocamento: II e V

C

Reação de síntese: somente II; Reação decomposição: I, III e IV; Reação de deslocamento: somente V

D

Reação de síntese: somente III; Reação decomposição: II e IV; Reação de deslocamento: I e V

E

Reação de síntese: II e IV; Reação decomposição: I e III; Reação de deslocamento: somente V

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Q688712

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688712 Química

Do conjunto dos átomos a seguir – potássio, enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale as alternativas que registram os que possuem tendência a doar elétrons:

A

potássio, enxofre e cálcio

B

potássio e cálcio

C

carbono, cloro e argônio

D

carbono, argônio e cálcio

E

potássio, enxofre, carbono, cloro e cálcio

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Q688707

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688707 Química

Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria é INCORRETO afirmar:

A

Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos.

B

O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo.

C

A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar.

D

Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria.

E

A química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita.

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Q684304

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684304 Química

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico. ( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto. ( ) Na série espectroquímica, o íon I – é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco. A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q665801

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665801 Química

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

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Q665800

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665800 Química

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A

A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon

¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie

²⁺.

D

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q665798

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665798 Química

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A

Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.

B

A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres.

C

Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16.

D

Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas.

E

Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

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Q665797

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665797 Química

Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.

A

As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela periódica.

B

Na tabela periódica, existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.

C

Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.

D

Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.

E

Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

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