Questões de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas para Concurso - Página 43

Q533104

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533104 Química

De acordo com o modelo quântico, o elétron tem um comportamento duplo (dual), isto é, pode ser caracterizado como partícula ou como onda, dependendo do fenômeno estudado. Átomos que apresentam elétrons emparelhados apresentam comportamento eletromagnético diferente do que não possuem emparelhamento de elétrons. Nesse sentido, qual dos elementos químicos abaixo apresentam propriedades diamagnéticas?

A

₁H.

B

₉F

C

₄Be.

D

₆C.

E

₁Na.

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Q522644

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522644 Química

Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32

A

250,4.

B

280,6.

C

200,7.

D

210,5.

E

204,6.

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Q522642

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522642 Química

A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:

A

8,5.

B

112

C

14.

D

16.

E

18.

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Q522639

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522639 Química

O somatório dos coeficientes da reação (equação) entre permanganato de potássio, ácido oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:

A

28.

B

29.

C

30.

D

31.

E

32.

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Q522628

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522628 Química

Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos elementos, de modo geral, cresce:

A

de baixo para cima.

B

de cima para baixo.

C

da esquerda para a direita.

D

da direita para esquerda.

E

de maneira inversa.

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Q522623

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522623 Química

Ao realizar-se o ensaio de chama com uma substância que contém sódio e com outra que contém bário, as cores produzidas serão, respectivamente:

A

amarela e violeta.

B

carmin e verde.

C

vermelha e azul.

D

azul e vermelha.

E

amarela e verde.

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Q513475

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513475 Química

Reação química é uma transformação em que novas subatâncias são formadas a partir de outras. Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação química, algumas pistas como:

A

mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa

B

alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o aparecimento de bolhas

C

diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua

D

as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes estados

E

os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidi?cação que uma mesma substância pode apresentar

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Q510015

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510015 Química

A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.

A

Aquecendo-se uma amostra sólida de hidrogenocarbonato de sódio em um tubo de ensaio, libera- se gás hidrogênio.

B

Adicionando sulfato de magnésio a uma solução de hidrogenocarbonato, nenhuma precipitação ocorre, mas se for adicionado a uma solução de carbonato, forma-se um precipitado branco de carbonato de magnésio.

C

Somente são solúveis em água os sulfitos de metais alcalinos, de metais alcalinos terrosos e de amônio; os sulfitos de outros metais são insolúveis.

D

Sulfito de sódio em contato com ácido clorídrico diluído decompõe-se rapidamente, com liberação do gás sulfeto de hidrogênio.

E

A identificação de íons ferro(III) pode ser feita com solução de tiocianato de amônio, na qual forma- se um precipitado azul intenso, chamado de azul-da-prússia.

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Q510003

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510003 Química

O tálio é um metal macio e maleável; quando imediatamente cortado por uma espátula, apresenta brilho metálico característico dos metais. O tálio, massa atômica 204,4 u, apresenta como isótopos mais estáveis o Tl-203 e o Tl-205. O isótopo Tl-205 apresenta abundância isotópica, em percentual inteiro, mais próximo de

A

30%

B

40%

C

60%

D

70%

E

80%

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Q509653

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Construção Civil |

Q509653 Química

A chuva ácida é formada ao atravessar uma atmosfera poluída por óxidos. A precipitação é formada por ácido sulfúrico e ácido nítrico. Quais são esses óxidos?

A

óxidos de nitrogênio e de enxofre

B

óxidos de nitrogênio e bário

C

óxidos de enxofre e bário

D

óxidos de ferro e de enxofre

E

óxidos de carbono e enxofre

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Q509451

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |

Q509451 Química

Os átomos dos elementos da família 17 (₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅At), também conhecidos como halogêneos, apresentam, como característica comum,

A

o mesmo número de elétrons.

B

o mesmo número de prótons.

C

cinco elétrons na camada de valência.

D

seis elétrons na camada de valência.

E

sete elétrons na camada de valência.

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Q503841

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503841 Química

Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.

Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.

O nome da substância C é:

A

hidróxido de magnésio

B

sulfeto de magnésio

C

sulfato de magnésio

D

sulfito de magnésio

E

óxido de magnésio

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Q503839

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503839 Química

O álcool benzílico (ou fenilmetanol) é um álcool aromático líquido. É utilizado como componente de fragrâncias e aromas, como preservante para produtos oftálmicos, injetáveis e orais, sendo também usado como solvente e como um produto químico intermediário para reações orgânicas. A reação do álcool benzílico com uma solução aquosa básica de permanganato de potássio produz um composto A que, após purificação, reage com excesso de etanol, sob catálise ácida, formando um produto orgânico B, também de aplicação industrial, cujo nome é:

A

ácido benzoico (ácido fenilmetanoico)

B

benzaldeído (fenilmetanal)

C

acetofenona (feniletanona)

D

acetato de benzila (etanoato de benzila)

E

benzoato de etila (fenilmetanoato de etila)

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Q503837

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503837 Química

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO₃– + 5Br – + 6H+ → 3Br₂ + 3H₂O

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I₂. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L^–1de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são: Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:

Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol^-1

A

80%

B

67%

C

92%

D

74%

E

55%

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Q503827

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503827 Química

O Índio e o Tálio são os elementos naturais mais pesados do grupo 13 da classificação periódica. O Alumínio é o elemento mais conhecido e abundante deste grupo, tendo suas propriedades químicas dominadas pelo estado de oxidação +3, ou seja, forma o íon Al ^3+.Entretanto, o Índio e o Tálio apresentam frequentemente o estado de oxidação +1. A tendência a formar íons com carga duas unidades menor que a usual para o grupo também é verificada entre os elementos mais pesados dos grupos 14 e 15, sendo conhecida pelo nome de:

A

contração lantanídica

B

relação diagonal

C

efeito do par inerte

D

energia de ionização

E

afinidade ao elétron

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Q499594

Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |

Q499594 Química

Uma reação química reversível pode ser ilustrada pela decomposição do carbonato de cálcio, o qual, quando aquecido, forma óxido de cálcio e dióxido de carbono gasoso. Sobre processos reversíveis, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Tem atrito.

B

Atravessa uma sucessão de estados de equilíbrio.

C

Nunca está afastado mais do que infinitesimalmente do equilíbrio.

D

É causado por forças não equilibradas e a diferença é infinitesimal em magnitude.

E

Quando revertido, percorre no sentido inverso a mesma trajetória, restaurando o estado inicial do sistema e da vizinhança.

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Q490203

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490203 Química

Avalie as seguintes afirmativas relacionadas à eletronegatividade:

I- Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
II- A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Enxofre é suficiente para estabelecer em ligações iônicas.
III-A eletronegatividade dos ametais diminui quando o número relativo a sua camada de valência aumenta.
IV-Os metais cuja camada de valência apresenta configuração s¹são os de menor eletronegatividade de seus períodos.

Estão corretas:

A

apenas I, III e IV

B

apenas I, II e III.

C

apenas I e III.

D

apenas III e IV

E

I, II, III e IV.

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Q490202

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490202 Química

Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuas reações:

I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl₂O₃pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.

Estãocorretas:

A

apenas I, III e IV.

B

apenas I, II e III.

C

apenas II, III e IV.

D

apenas I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q490201

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490201 Química

A reação de formação do NH₃, ocorre a partir do Hidrogênio e do Nitrogênio.
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x10²⁴moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:

A

67,2

B

22,4

C

44,8

D

33,6

E

201,6

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Q490196

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490196 Química

Um óxido do grupo 2 ou II A da Tabela Periódica é misturado à água.Pode-se dizer que:

A

ocorre uma reação que gera um sal.

B

não ocorre reação.

C

ocorre uma reação que, dependendo das condições, pode gerar um sal ou uma base.

D

ocorre uma reação que gera uma base.

E

ocorre uma reação que gera um ácido.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

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