Questões de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador para Concurso

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:

2 N₂ O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10^-4 s^-1 a 25ºC. Para uma concentração de N₂ O₅ igual a 0,2 mol L^-1 , a velocidade da reação, em mol L^-1 s^-1 , corresponde a 

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:

H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L. Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L^-1 min^-1 , correspondeu a

A reação de primeira ordem A → C apresenta a constante de velocidade k = 5 min^-1. Qual a constante de velocidade para a reação de primeira ordem D → C, sabendo-se que apenas 10% de D é consumido no mesmo espaço de tempo necessário para consumir 50% de A na primeira reação? 

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.

( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.

( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.

( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.

( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.

( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida. 

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo. 

Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.