Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 397 questões
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067756
Química
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela
reação do CO com o H2 em uma reação
exotérmica em que todos os compostos estão
na forma gasosa. Seguiu-se algumas
experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067744
Química
Um grupo de alunos de graduação em Química
tentou fazer a simulação da mistura de gases de
um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O
e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e
mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência,
analise as afirmativas a seguir e dê valores
Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067743
Química
Os gases ideais seguem as leis e equações
quando P → 0, o que ocorre em poucas
situações e em condições especiais. Já os
gases chamados reais são aqueles que
possuem comportamentos diferentes daqueles
preditos pela Lei dos Gases Ideais,
principalmente em altas pressões ou baixas
temperaturas. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067742
Química
Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o
modelo cinético é baseado em quatro
hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067740
Química
Um experimento com um gás inerte foi
conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma
temperatura de 300K foi observada uma
pressão de 100 KPa. Para observar suas
propriedades, esse mesmo gás foi comprimido
a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com
esses dados expostos, analise as afirmativas a
seguir. A constante universal dos gases é
8,314462 L.kPa.K-1.mol-1
.
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067738
Química
Um tanque de armazenamento contém
inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm.
150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados
para o tanque à temperatura constante, que é
grande suficiente para manter a temperatura
também constante. Sabendo-se que a massa
molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante
universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1.K-1
,
assinale a alternativa que corresponde à
pressão final dentro do tanque:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063811
Química
SO2Cl2 sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando
SO2 e Cl2:
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063781
Química
A velocidade das reações químicas depende,
entre outros fatores, da temperatura do sistema
reacional, presença de catalizadores e
concentração dos ______. As moléculas que
reagem devem colidir umas com as outras,
portanto, quanto maior a concentração dos
reagentes, ______ a velocidade da reação. As
moléculas reagentes devem colidir com ______
suficiente para iniciar o processo de
rompimento e formação de ligações.
Geralmente o aumento da temperatura fornece
a energia suficiente para ativar as ______
químicas. As moléculas devem ainda colidir
com uma orientação que pode levar a um
rearranjo dos átomos.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063780
Química
O tempo de meia-vida (t1/2) de uma reação é o
tempo necessário para a concentração de um
reagente atinja a metade da sua concentração
inicial. É uma forma de descrever a velocidade
que um reagente é consumido em uma reação
química. O processo de decomposição do N2O5 é um processo de primeira ordem.
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059590
Química
Considere a reação hipotética A + B → C. Sabendo-se que a lei de velocidade para esta reação é v =
k[A][B]. Com relação à velocidade dessa reação, assinale a alternativa correta.
Q2053069
Química
A respeito da cinética envolvendo reações químicas assinale a alternativa INCORRETA:
Q2048306
Química
Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta
entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no
ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com
cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas
partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma
névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico
que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência
com a massa molar. A reação de formação de NH4Cl (anel
branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade
onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N =
14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Fonte:
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-
40422017000700824.
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
Q2048299
Química
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de
extrema importância para a produção industrial de uma série de
produtos. Sobre o tem, assinale a alternativa correta.
Q2048290
Química
Assinale a alternativa que contenha pelo menos um fator que
não afeta a velocidade de uma reação no sentido direto.
Q2047285
Química
Considere uma reação hipotética com três reagentes (A, B e C) e um produto (D). A velocidade de formação de D
foi monitorada em quantidades diferentes dos reagentes, conforme a tabela abaixo:
Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Q2047274
Química
Uma aproximação bastante difundida sobre a
velocidade das reações químicas diz que a
velocidade de uma reação realizada a 25°C duplica
quando a temperatura se eleva em 10°C, para as
mesmas concentrações de reagentes. Dessa forma,
calcule a energia de ativação das reações que
obedecem exatamente à afirmativa apresentada.
Dados: R = 8,31 J.K-1 .mol-1 ; ln 2 = 0,7
Dados: R = 8,31 J.K-1 .mol-1 ; ln 2 = 0,7
Q2035610
Química
De acordo com o estudo cinético igual ao
visto na questão 52. Referente A + 2B ➞ C foi
realizado segundo os dados dos experimentos
apresentados na Tabela:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
A ordem da reação é:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
A ordem da reação é:
Q2035600
Química
O estudo cinético da reação
A + 2B ➝ C foi realizado segundo os dados
dos experimentos apresentados na Tabela:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
Determine a equação da velocidade.
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
Determine a equação da velocidade.
Conheça nossos planos