Questões de Concurso Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:
A + 3B → 2C + D


A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]³ , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol^-1 s ^-1 .
Assinale a alternativa correta.

Assinale a sequência que ilustra o preenchimento correto dos parênteses, de cima para baixo.
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas: A. superfície de contato.
B. catalisador. C. concentração. D. temperatura. E. inibidor.
( ) Um alimento é congelado para ser conservado por mais tempo. ( ) Uma barra de ferro oxida mais rapidamente se transformada em palha de aço. ( ) Gases resultantes do escapamento dos automóveis são convertidos em gases menos nocivos, contribuindo para a diminuição da poluição atmosférica. ( ) Para evitar que um alimento deteriore em pouco tempo, pode-se embalá-lo a vácuo. ( ) Os Parabenos são substâncias muito usadas na indústria com a finalidade de conservar cosméticos, permitindo que o prazo de validade dos mesmos seja maior.
Assinale a sequência que ilustra o preenchimento CORRETO dos parênteses, de cima para baixo:

Do ponto de vista prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética química, é a velocidade dos processos que incluem, além da reação química, outras condições, como, por exemplo, a velocidade de difusão dos reagentes até o locus de reação. Nesse contexto, a Figura 1 mostra o gráfico da combustão da vela n.° 1 (11 gramas e 2 cm de raio), que apresenta o tempo de consumo em ambiente aberto (com circulação de ar) e fechado (sem circulação de ar) e a regressão linear para ambos os ambientes. A Figura 2 apresenta o gráfico do processo de combustão em ambiente aberto e fechado e a regressão linear de ambos os ambientes para a vela n.° 3 (17 gramas e 2 cm de raio).


Acerca da variação na velocidade de queima das velas, assinale a alternativa correta.

Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:

NO_(g) + ½ Br_2(g) → NOBr_(g)

Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:

O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L² /mol² . s, é igual a

A velocidade de reação pode ser descrita pela expressão

A concentração inicial do princípio ativo de um fármaco é 4,0.10^-3 g/mL. Após 10,0 meses estocado, esta concentração foi reduzida para 2,0.10^-3 g/mL, em virtude da decomposição do composto ativo. Considerando que o fármaco torna-se ineficaz, quando 20% do princípio ativo são decompostos e que isto ocorre por um mecanismo de primeira ordem, assinale a alternativa que apresenta o período de tempo a partir do qual o fármaco torna-se ineficaz.

Para determinar a equação de velocidade correspondente a um dado mecanismo, são feitos os seguintes passos:

01. Localizar a etapa lenta no mecanismo. A velocidade da reação global será a velocidade desta etapa.

02. Escrever a equação de velocidade para a etapa lenta. Para isso, é notado que o expoente de um reagente na equação de velocidade para uma etapa é seu coeficiente na equação para essa etapa.

03. Se a equação de velocidade obtida em 02 contiver um intermediário instável, o termo dessa espécie deve ser eliminado. Frequentemente, isto pode ser feito trabalhando-se com a constante de equilíbrio para uma etapa rápida no mecanismo.

De acordo com as informações anteriores, assinale a alternativa que corresponde aos passos para a determinação da equação de velocidade.

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R₁ e R₂ ) formando um produto único P.

R_1(g) + R_2(g) → P_(g)

_{De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:}

Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é

A reação química genérica 2A_(g) ⇋ B_(g) + C_(g) tem como expressão de lei velocidade a 75°C em que [A] é a concentração de A, em mol/L, k é a constante de velocidade dessa reação. Se [A]₀ denota a concentração inicial de A no instante t = 0, então a concentração de A, em qualquer instante t, pode ser calculada por meio da expressão

Uma reação em fase gasosa se propaga em duas etapas, como indicado pelo diagrama energético a seguir:

Em relação ao tema, assinale a alternativa correta.

Considere a reação química genérica representada por x → Z , cujo gráfico da concentração de X em função do tempo é mostrada na seguinte figura.

                             

Em relação ao tema, analise as asserções a seguir:

A velocidade de consumo da substância X permanece constante durante todo o processo da reação.

                                     PORQUE

A reação dada tem ordem global zero.

Referente às asserções, é correto afirmar que 

A velocidade de formação de Z, em unidades do SI, quando as concentrações de X e Y forem iguais a  e  , respetivamente, é igual a

A constante de velocidade da reação, em unidades do SI, é igual a

A ordem global da reação é igual a

O acetaldeído ou etanal é um aldeído que se decompõe segundo a equação abaixo:

CH₃ CHO_(g) → CH_4(g) + CO _(g)

A reação tem cinética de segunda ordem, e o valor da constante de velocidade, numa dada temperatura, é 9,0 × 10^-5 L mol^-1 s^-1 .

O valor mais próximo da velocidade inicial de decomposição de 200 g de acetaldeído, dentro de um reator de 10 L, é

Dado

M(CH₃ CHO) = 44 gmol^-1