Questões de Concurso Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

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Q923315 Química
Assinale a sequência que ilustra o preenchimento correto dos parênteses, de cima para baixo.
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas: A. superfície de contato.
B. catalisador. C. concentração. D. temperatura. E. inibidor.
( ) Um alimento é congelado para ser conservado por mais tempo. ( ) Uma barra de ferro oxida mais rapidamente se transformada em palha de aço. ( ) Gases resultantes do escapamento dos automóveis são convertidos em gases menos nocivos, contribuindo para a diminuição da poluição atmosférica. ( ) Para evitar que um alimento deteriore em pouco tempo, pode-se embalá-lo a vácuo. ( ) Os Parabenos são substâncias muito usadas na indústria com a finalidade de conservar cosméticos, permitindo que o prazo de validade dos mesmos seja maior.
Assinale a sequência que ilustra o preenchimento CORRETO dos parênteses, de cima para baixo:
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Q920472 Química
Do ponto de vista prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética química, é a velocidade dos processos que incluem, além da reação química, outras condições, como, por exemplo, a velocidade de difusão dos reagentes até o locus de reação. Nesse contexto, a Figura 1 mostra o gráfico da combustão da vela n.° 1 (11 gramas e 2 cm de raio), que apresenta o tempo de consumo em ambiente aberto (com circulação de ar) e fechado (sem circulação de ar) e a regressão linear para ambos os ambientes. A Figura 2 apresenta o gráfico do processo de combustão em ambiente aberto e fechado e a regressão linear de ambos os ambientes para a vela n.° 3 (17 gramas e 2 cm de raio).
Imagem associada para resolução da questão

Acerca da variação na velocidade de queima das velas, assinale a alternativa correta.
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Q916394 Química

Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:


NO(g) + ½ Br2(g) → NOBr(g)


Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L2 /mol2 . s, é igual a

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Ano: 2016 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química |
Q916127 Química

Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.


A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.


A equação global de reação é dada por: 


                   N2(g) + 3H2(g)  ⇋  2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1 


A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes. 


         

A velocidade de reação pode ser descrita pela expressão
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Q913298 Química
A concentração inicial do princípio ativo de um fármaco é 4,0.10-3 g/mL. Após 10,0 meses estocado, esta concentração foi reduzida para 2,0.10-3 g/mL, em virtude da decomposição do composto ativo. Considerando que o fármaco torna-se ineficaz, quando 20% do princípio ativo são decompostos e que isto ocorre por um mecanismo de primeira ordem, assinale a alternativa que apresenta o período de tempo a partir do qual o fármaco torna-se ineficaz.
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Q909058 Química

Para determinar a equação de velocidade correspondente a um dado mecanismo, são feitos os seguintes passos:


01. Localizar a etapa lenta no mecanismo. A velocidade da reação global será a velocidade desta etapa.

02. Escrever a equação de velocidade para a etapa lenta. Para isso, é notado que o expoente de um reagente na equação de velocidade para uma etapa é seu coeficiente na equação para essa etapa.

03. Se a equação de velocidade obtida em 02 contiver um intermediário instável, o termo dessa espécie deve ser eliminado. Frequentemente, isto pode ser feito trabalhando-se com a constante de equilíbrio para uma etapa rápida no mecanismo.


De acordo com as informações anteriores, assinale a alternativa que corresponde aos passos para a determinação da equação de velocidade.

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Q907412 Química

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação


Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)


Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol–1 ; O = 16g.mol–1 Na = 23g.mol–1

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Q889699 Química

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R1 e R2 ) formando um produto único P.


R1(g) + R2(g) → P(g)


De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:


Imagem associada para resolução da questão


Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
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Q887400 Química

A reação química genérica 2A(g) ⇋ B(g) + C(g) tem como expressão de lei velocidade a 75°C Imagem associada para resolução da questão em que [A] é a concentração de A, em mol/L, k é a constante de velocidade dessa reação. Se [A]0 denota a concentração inicial de A no instante t = 0, então a concentração de A, em qualquer instante t, pode ser calculada por meio da expressão

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Q887371 Química

Uma reação em fase gasosa se propaga em duas etapas, como indicado pelo diagrama energético a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


Em relação ao tema, assinale a alternativa correta.

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Q887370 Química

Considere a reação química genérica representada por x → Z , cujo gráfico da concentração de X em função do tempo é mostrada na seguinte figura.


                             Imagem associada para resolução da questão


Em relação ao tema, analise as asserções a seguir:


A velocidade de consumo da substância X permanece constante durante todo o processo da reação.


                                     PORQUE


A reação dada tem ordem global zero.


Referente às asserções, é correto afirmar que 

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Q887369 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A velocidade de formação de Z, em unidades do SI, quando as concentrações de X e Y forem iguais a Imagem associada para resolução da questão Imagem associada para resolução da questão , respetivamente, é igual a

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Q887368 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A constante de velocidade da reação, em unidades do SI, é igual a

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Q887367 Química

Três experimentos foram conduzidos, nas CNTP, objetivando investigar a cinética da reação genérica.


                                X + Y → Z


A tabela a seguir apresenta os resultados coletados desse experimento:



A ordem global da reação é igual a

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Q885237 Química

O acetaldeído ou etanal é um aldeído que se decompõe segundo a equação abaixo:


CH3 CHO(g) → CH4(g) + CO (g)


A reação tem cinética de segunda ordem, e o valor da constante de velocidade, numa dada temperatura, é 9,0 × 10-5 L mol-1 s-1 .


O valor mais próximo da velocidade inicial de decomposição de 200 g de acetaldeído, dentro de um reator de 10 L, é

Dado

M(CH3 CHO) = 44 gmol-1

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Q881307 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.

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Q881306 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.

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Q881305 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.

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Q881304 Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.


Se a reação de desidratação de um alqueno ocorre de acordo com uma cinética de pseudoprimeira ordem, então o gráfico da concentração do alqueno em função do tempo terá aspecto conforme indicado no gráfico a seguir.


Imagem associada para resolução da questão

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Q878980 Química

Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo:


I - Um tablete inteiro

II - Dois tabletes inteiros

III - Dois tabletes macerados na forma de pó


Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:

Alternativas
Respostas
201: B
202: E
203: C
204: C
205: D
206: A
207: E
208: A
209: A
210: C
211: D
212: A
213: B
214: D
215: D
216: C
217: C
218: E
219: E
220: C