Questões de Concurso Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

Numa medida de eficiência quântica da fotossíntese em plantas verdes, determinou-se que 8 quanta de luz vermelha de 6850 angstrons são necessários para produzir uma molécula de gás oxigênio. Sabendo-se que a energia média armazenada num processo fotossintético é 112 kcal/mol de oxigênio produzido, a eficiência, em percentual, da conversão energética nesse experimento é de:

Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe₂O₃ , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe₂O₃ como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N₂ ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.

½ N₂(g) + ½ O₂(g)  NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJ

Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

Assinale a sequência CORRETA.

Existem muitos motivos para estudar a velocidade de uma reação, do ponto de vista prático, o conhecimento das velocidades de reações é útil na concepção de medicamentos, no controle da poluição e no processamento de alimentos, bem como nas aplicações de setores produtivos em geral. Então para exemplificar, considere que a velocidade de uma reação entre os compostos A e B segue a lei de velocidade, v = k [A] ² [B] . Com base nos dados da tabela abaixo, determine a velocidade do Experimento 2 observada a mesma temperatura do Experimento 1.

A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:

2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)

E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L^–1 a 0,005 mol L^–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO₂?

Considere a seguinte reação: 2S + 3O₂ ↓ 2SO₃. Se a reação ocorrer por meio da adição contínua de S a uma quantidade pré-determinada de O₂, o gráfico que melhor representa a formação de SO₃ é

O acetileno (etino) é um gás incolor, instável e altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000°C ou 5400°F) em presença de oxigênio. Este gás tem cheiro agradável, quando puro, mas o seu odor é comumente desagradável devido às impurezas que o acompanham. O acetileno é a matéria prima na fabricação de solventes industriais, de plásticos de borracha sintética, de explosivos e na síntese de compostos orgânicos, como ácido acético e álcool etílico. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

Considerando-se as etapas citadas e admitindo-se que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino, por esse método, é de 100%, a massa de carbonato de cálcio, necessária para produzir 10,4g do gás etino (C₂H₂), é 

Dados:

H = 1u, C =12u, O = 16u, Ca = 40u.

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a:

A hidrogenação catalítica do propeno produz:

Indique a afirmação INCORRETA.

Observe:

Com base na equação anterior é correto afirmar que:

Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:

k=Aℯ^-Ea/RT

Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de velocidade menor para a reação em questão.

Um automóvel movido a gasolina pode apresentar a seguinte reação de combustão não balanceada:
C₈H₁₈() + O₂(g) → CÜ₂(g) + H₂O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO₂. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido por uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conhecida como água-régia. A dissolução ocorre conforme a seguinte reação:

Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:

A reação química (CH₃)₃CCl + 2H₂O (CH₃)₃COH + H₃O⁺ + Cl^-, acontece em três etapas, sendo a primeira a etapa lenta da reação. O gráfico que representa a cinética dessa reação química é: 

A equação descreve a reação entre dois gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.

De acordo com os dados apresentados, a constante de velocidade nessa reação, em mol^-3 L³ h^-1, é:

A figura a seguir, adaptada da revista Quim. Nova, v. 38, 1265-1272, 2015, representa o processo de degradação fotocalítica do azul de metileno obtida com uma amostra de CaFe em diferentes condições.

Com base nessa figura, a condição na qual a velocidade inicial é maior é: