Questões de Concurso Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

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Q877320 Química

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De acordo com a lei da ação das massas, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes. Assim, para a reação aA + bB ⇄ cC + dD, a equação da velocidade é V = K·[A]a ·[B]b . Considerando essas informações e que, na tabela acima, são apresentados resultados experimentais para essa mesma reação, assinale a opção correta.

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Q877319 Química

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Considerando a tabela acima, que apresenta os valores de concentração de HCl e das velocidades de decomposição do gás cloreto de hidrogênio obtidos experimentalmente, conforme reação elementar 2HCl(g) → H2(g) + Cl2(g), e que não houve variação de temperatura, assinale a opção que apresenta a constante de velocidade característica dessa reação.

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Q867493 Química
Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.
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Q861935 Química
A energia de ativação é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida a um sistema para que uma reação química ocorra. Assinale a alternativa correta em relação a essa energia.
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Q861922 Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.
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Q860443 Química
Um determinado sistema fechado contém metade do seu volume preenchido com água e, no volume acima, uma mistura de gás CO2 e gás inerte. No sistema, os equilí­brios apresentados a seguir estão envolvidos, sendo possível, por meio de válvulas, adicionar ou retirar gás, ou ainda adicionar pequenos volumes de solução.

CO2(g) CO2(aq)
CO2(aq) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ⇌ HCO3-(aq) + H+(aq)
A composição da solução e o efeito de eventuais perturbações deste sistema são tais que a(o)
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Q860441 Química

O gás dióxido de enxofre (SO2) reage com o gás NO2 formando o trióxido de enxofre, que promove a acidificação da água da chuva.


                                SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) 


A constante de equilíbrio (Kc) dessa reação é igual a 25 a 400 K. Nessas condições, coloca-se em um reator, de volume fixo, a quantidade de gases necessária para se ter, inicialmente, 1 mol L-1 de cada um dos quatro gases.

Ao se atingir o equilíbrio, a concentração de SO3(g) no sistema, em mol L-1, será mais próxima de

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Q842999 Química

A gordura trans é formada no processo de hidrogenação da gordura vegetal, sobre catalisador metálico. A gordura vegetal é rica em ácidos graxos insaturados de simetria cis. A equação genérica para o processo de hidrogenação da gordura vegetal é mostrada a seguir.


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Com base no exposto acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:


( ) O catalisador acelera a reação nos dois sentidos e proporciona a formação do isômero mais estável.

( ) O catalisador metálico impede a formação do isômero cis.

( ) O catalisador promove na sua superfície a reação de isomerização.

( ) O ácido graxo insaturado é instável.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

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Q842992 Química

O ciclopropano é utilizado como anestésico. Com aquecimento, esse composto se rearranja em propeno. A constante cinética da reação é k = 5,4 x 10-2 h -1 .


Dado: ℓn(2) = 0,693.


O tempo de meia-vida (em horas) do ciclopropano é:

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Ano: 2014 Banca: CONSULPLAN Órgão: MAPA Prova: CONSULPLAN - 2014 - MAPA - Químico |
Q823182 Química

Qual será a equação matemática que representa a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos os compostos como gasosos.)

CO + NO2 → CO2 + NO

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Q817355 Química

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)

Considere que a obtenção do TiCl4 seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl2.

Dados: Cl2 (71 g mol-1 ); C (12 g mol-1 ) e TiCl4 (190 g mol-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl4 obtida são, respectivamente:

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Q809710 Química

A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações.

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores:

I. Temperatura.

II. Concentração.

III. Pressão.

IV. Superfície de contato.

V. Catalisador.

Estão CORRETAS:

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Q806685 Química

O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.

Se a taxa de formação da amônia for de 3,2 × 10-2 mol.L-1.s-1 , então as taxas de consumo dos gases N2 e H2, serão, respectivamente, 1,6 × 10-2 mol.L-1.s-1 e 4,8 × 10-2 mol.L! 1.s-1 .


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Q806683 Química

O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.

A partir do gráfico, é correto concluir que a reação envolvida é de ordem zero e que o módulo do valor da inclinação da reta representa a constante de velocidade da reação de consumo da amônia.
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Q806644 Química

O biodísel pode ser obtido a partir da reação de transesterificação do óleo de soja catalisada por base. Com o objetivo de aumentar o rendimento do produto dessa reação em bancada, foi aplicada a metodologia de planejamento fatorial, sendo os fatores, níveis estudados e efeitos obtidos apresentados na tabela abaixo.



Considerando as informações acima apresentadas, julgue o item a seguir, relativo à otimização da reação e ao planejamento de experimentos realizados.

A massa de base e a velocidade de agitação não influem significativamente no rendimento da reação entre os níveis estudados.
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Q804893 Química

O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.


                              NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)


Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:


                       

A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.

A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por: v = 5,47×104 [NO2][O3].

Alternativas
Q804892 Química

O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.


                              NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)


Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:


                       

A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.

As ordens da reação para O3 e NO2 são, respectivamente, 2 e 1.

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Q804891 Química

O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.


                              NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)


Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:


                       

A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.

Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa reação não depende da concentração dos reagentes, sendo constante durante toda a reação. Nessas reações, a concentração dos reagentes diminui linearmente em função do tempo.

Alternativas
Q804890 Química

O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.


                              NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)


Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:


                       

A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.


A velocidade de consumo de O3 é o dobro da velocidade de consumo de NO2 e igual à velocidade de produção de O2

Alternativas
Q803855 Química

Considere, hipoteticamente, que, em um estudo cinético de formação do composto AB, a reação ocorre nas seguintes condições experimentais: uma reação de primeira ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B.

Nessas condições, a velocidade da reação química aumenta quantas vezes se as concentrações das espécies A e B forem duplicadas?

Alternativas
Respostas
221: D
222: B
223: D
224: A
225: D
226: E
227: A
228: E
229: B
230: A
231: C
232: E
233: C
234: C
235: C
236: C
237: E
238: C
239: E
240: D