Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química
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O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa
reação não depende da concentração dos reagentes, sendo
constante durante toda a reação. Nessas reações, a
concentração dos reagentes diminui linearmente em função do
tempo.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
As ordens da reação para O3 e NO2 são, respectivamente, 2 e 1.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por:
v = 5,47×104
[NO2][O3].
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma
solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do
ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1
. Para isso,
o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico
(H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração
0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação
e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação
a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções
tampões.
Considere que o tampão tenha sido preparado pelo técnico e
utilizado para tamponar uma reação que produziu
2,0 × 10-2 mol de H+ após 2 horas de reação. Em face dessa
situação, é correto concluir que o tampão continua ativo e
trabalhando dentro da sua faixa de uso.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
Para o preparo da referida solução tampão, serão necessários
100 mL de ácido fosfórico e mais de 70 mL de hidróxido de
sódio.
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