Questões de Concurso Público PEFOCE 2012 para Perito Criminal - Química

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

O trifluoreto de cloro é uma molécula que apresenta geometria molecular em T e hibridização sp³d.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

A molécula de amônia apresenta hibridização sp³ , geometria molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base de Brønsted-Lowry.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

As principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

Considere que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos elementos O, S, Se e Te sejam aproximadamente iguais a 100, -55, -45 e -20, respectivamente. Nesse caso, é correto afirmar que o comportamento anômalo do H₂O nessa série se deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que as interações presentes nos outros compostos.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

De acordo com a teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência, depreende-se que os compostos NOF, BrF₅ e CF₄ possuem, respectivamente, geometria molecular angular, piramidal quadrada e tetraédrica.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de Mg²⁺ e Zn²⁺ com EDTA são 4,9 × 10⁸ e 3,2 × 10¹⁶, respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário para a realização da titulação de complexação de Zn²⁺ é menor que o do cátion Mg²⁺.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

A adição da solução de MgEDTA é necessária para complexar interferentes presentes na amostra e, assim, determinar precisamente a quantidade de cálcio.

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

A solução de KMnO₄ não requer padronização por ser considerada um padrão primário.

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

A precisão de um método volumétrico pode ser confirmada pela comparação do resultado obtido na análise de uma amostra de referência com teor conhecido ou pela comparação dos resultados com outro método analítico bem estabelecido.

O teor de H₂O₂ em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H₂SO₄ e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO₄ de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.

MnO₄^- + H₂O₂ → Mn²⁺ + O₂

Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO₄ na titulação da amostra e que a concentração esperada de H₂O₂ para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.

O teor de peróxido de hidrogênio no frasco é igual a 20,2 % (massa/volume).

O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pK_a = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.

Para determinação quantitativa da espécie ácida, o método teria maior eficiência para valores de pH maiores que 3 e comprimento de onda igual a 388 nm.

O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida ( - - ) e básica ( - ) de um ácido monoprótico que apresenta pK_a = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.

Considerando-se as três bandas de absorção da forma ácida, as bandas centradas em 388 nm e 412 nm são mais sensíveis, mas não permitem a utilização de cubetas de plástico para a leitura da absorbância, ao passo que a banda centrada em 438 nm permite o uso desse tipo de cubeta. 

O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pK_a = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.

Na espectroscopia na região do ultravioleta, os sinais de absorção são gerados a partir de transições eletrônicas, sendo as transições mais comuns as que envolvem elétrons de orbitais moleculares π→π* e n→π*. 

O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pK_a = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.

Em comparação com a espécie básica, a espécie ácida apresenta espectro mais característico e possui uma banda de absorção que possibilita o desenvolvimento de um método mais sensível para a determinação do composto.

As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.

Entre as técnicas de absorção atômica, a que utiliza atomização eletrotérmica apresenta maior sensibilidade, devido à maior eficiência na atomização da amostra. No entanto, essa técnica requer mais tempo de análise se comparada às demais.

As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.

Suponha que, em um laboratório, seja necessário analisar 15 metais em amostras de água de rio e que, por mês, devam ser analisadas, em média, 500 amostras. Nessa situação, a técnica instrumental mais indicada é a espectroscopia de emissão atômica com plasma indutivamente acoplado.

As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.

O comprimento de onda da radiação absorvida ou emitida por um átomo que se move rapidamente diminui se o movimento for em direção a um transdutor e aumenta se o movimento forem direção oposta. Esse fenômeno provoca um alargamento das linhas atômicas e é conhecido como efeito Doppler.

As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.

Em um espectrômetro de absorção atômica de chama é desnecessária a utilização de fonte de radiação, pois a chama já possui a função de atomizar e excitar os átomos de interesse.