Questões de Concurso Público IF-SE 2024 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 30 questões
Q2602434
Química
A tabela periódica é organizada em grupos e períodos.
Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos,
pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o
mais reativo quando em contato com a água é o
Q2602435
Química
A regra do octeto explica as valências dos elementos e as
estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se
determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos,
evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com
menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se,
nesta categoria, os seguintes elementos químicos:
Q2602436
Química
Considere soluções aquosas independentes de dois sais
solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata
(I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente,
promove-se a formação de um produto insolúvel em água,
que possui fórmula molecular
Q2602437
Química
O cloreto de alumínio (III) é um sal que pode ser obtido pela
reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Sabendo-se
que as massas atômicas do alumínio e do cloro são 27,0 e
35,5 g mol-1, respectivamente, considere a reação de 8,1 g
de alumínio com cloro gasoso em excesso. Se o rendimento
da reação foi de 80%, a massa aproximada de cloreto de
alumínio (III) produzida, em gramas, é equivalente a
Q2602438
Química
Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de
hidróxido de bário com concentração de 0,005 mol L-1. Com
base na equação química de dissociação deste composto,
determina-se que o pH desta solução é, aproximadamente,
igual a
Dados: pH = -log [H3O+] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10-14
Dados: pH = -log [H3O+] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10-14
Q2602439
Química
A variação dos pontos de ebulição dos compostos
moleculares dos elementos do bloco p está relacionada com
a massa molar e com as interações intermoleculares
presentes em cada caso. Na tabela a seguir estão
representadas as informações relativas aos pontos de
ebulição e massa molar dos calcogenetos de hidrogênio.
A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância
A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância
Q2602440
Química
O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência (do inglês, VSEPR) fornece um método confiável
de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos.
A partir dessa informação, determina-se que as moléculas
que representam geometrias linear, trigonal plana e
tetraédrica são, respectivamente:
Q2602441
Química
Moléculas polares, quando colocadas em um campo
elétrico, experimentam uma força que tende a alinhá-las
com o campo. A extensão com que as moléculas se alinham
com o mesmo depende do seu momento dipolar,
representado pela letra grega µ (mi), que é definido como o
produto entre a magnitude das cargas parciais e a distância
que as separa. A partir dessas informações, determina-se
que a ordem decrescente de polaridade de moléculas
contendo átomos de C, H e Cl e, por consequência, de seus
alinhamentos com um campo elétrico é dada,
respectivamente, por:
Q2602442
Química
Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química
preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa
de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido
concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do
ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl
= 36,5 g mol-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL-1. Com
base nessas informações, determina-se que a solução
preparada pelo estudante possui concentração, em mol L-1,
aproximadamente igual a
Q2602443
Química
A titulação é um procedimento analítico laboratorial
amplamente utilizado para se determinar a concentração,
em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado
experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução
aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de
HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida,
em ml, para a neutralização completa da alíquota de
Ca(OH)2 é igual a
Q2602444
Química
Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a
0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi
transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao
completar o balão volumétrico com água destilada, a
concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual
a
Q2602445
Química
Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.
m H2S + n HNO3 → o H2SO4 + p NO + q H2O
Elaborado pelo(a) autor(a).
A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação,
empregando-se algarismos inteiros, a soma dos
coeficientes m, n, o, p e q é igual a
Q2602446
Química
Reações de oxirredução são caracterizadas pela
transferência de elétrons de uma entidade química para
outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o
íon iodeto (I-
) e o íon permanganato (MnO4
-
), em solução
básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e
óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da
equação química, considerando-se a estequiometria com os
menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o
número de elétrons envolvidos no processo é igual a
Q2602447
Química
A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a
menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos
dos elementos que compõem a referida substância. O ácido
acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um
composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que
ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do
composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio,
determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a
Q2602448
Química
O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons
presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o
processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma
num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente,
apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico.
Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e
enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao
formarem espécies iônicas independentes em seus estados
de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios
iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos,
tendem, respectivamente, a
Q2602449
Química
O calor liberado ou consumido em uma reação química é
dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas
consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são
dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo,
juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com
base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3,
em kJ mol-1?
Q2602450
Química
A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a
partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos,
que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe
a tabela a seguir.
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
Q2602451
Química
O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes
chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante
para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a
célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula
eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como
eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn (s) +
2Bi3+ (aq) ⟶ 3 Zn2+ (aq) + 2 Bi (s)?
Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn2+ (aq) + 2 e− ⟶ Zn (s) E0 = −0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e− ⟶ B (s) E0 = +0,20 V
Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn2+ (aq) + 2 e− ⟶ Zn (s) E0 = −0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e− ⟶ B (s) E0 = +0,20 V
Q2602452
Química
Metanol pode ser oxidado para ácido fórmico, por meio de
rotas metabólicas com as enzimas ADH e FDH. A oxidação
pode ser verificada pela variação no número de oxidação de
elementos.
Disponível em: <https://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab8_6a.php>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].
Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?
Disponível em: <https://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab8_6a.php>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].
Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?
Q2602453
Química
A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células
eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas
sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a
corrente elétrica, em C s-1, necessária para produzir 40 g do
metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl2) fundido,
durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 104
segundos?
Dados: Constante de Faraday F = 9,5 x 104 C mol-1 Massas molares: Ca: 40 g mol-1; Cl: 35 g mol-1
Dados: Constante de Faraday F = 9,5 x 104 C mol-1 Massas molares: Ca: 40 g mol-1; Cl: 35 g mol-1
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