Questões de Concurso

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:

2 H₂O  ➝  2 H₂ + O₂

Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de: 

Base é uma classificação dada às substâncias inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.
( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.
( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH ^– ).
( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH ^– ).
( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.

A sequência correta, de cima para baixo é:

Para a realização de uma aula experimental, um professor preparou quatros soluções salinas de mesma concentração em quantidade de matéria por litro. Em seguida, distribuiu cada solução em um frasco distinto contendo, cada um deles, uma placa metálica, conforme ilustrado na figura a seguir.




Observe, ainda, a tabela de potenciais padrão de redução (E⁰).




Durante essa aula experimental os alunos deverão observar evidência de fenômeno químico nos frascos:

A dissolução de minerais presentes em solos e rochas ou, ainda, o descarte industrial, promovem o aumento da concentração de metais alcalinos terrosos na água, tornando-a mais dura. A classificação de uma amostra de água com relação a sua dureza resulta da quantidade total de íons cálcio e magnésio presentes na amostra, podendo ser expressa em função do teor de carbonato de cálcio medido em partes por milhão (ppm).

Observe a tabela a seguir.




A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO₃. Essa amostra deve classificada como

Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br2) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k1, k-1 e k2, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa:

Etapa 1: 2 NO(g)  N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)

Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g)  2NOBr (lenta)

A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k_-1 e k₂ por meio da expressão: