Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:



A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

As reações químicas estão presentes no cotidiano das pessoas, desde aquelas que acontecem muito rápido (como a queima de fogos de artifícios e a oxidação de uma maçã cortada), até as que ocorrem lentamente (como a oxidação da palha de aço). O ramo da química que estuda essa parte é a cinética, que avalia a velocidade das reações, bem como os fatores que as influenciam.
A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.
2 H_2(g) + 2 NO_(g) → 1 N_2(g) + 2 H₂O _(l) Fonte: Canto (1998).
Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H₂ e NO, respectivamente.

O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)_2(aq) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + H₂O_{(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.}

Quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade da reação 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) aumenta por um fator de 4. Se as concentrações de NO e O₂ forem reduzidas à metade e dobradas, respectivamente, a velocidade da reação:

De acordo com os dados da tabela abaixo de velocidade para a reação dos íons amônio e nitrito em água a 25ºC:

Podemos afirmar que a velocidade para [NH₄ ⁺ ] = 0,100 mol/L e [NO₂ ^- ] = 0,100 mol/L em mol L ^-1 s ^-1 é: