Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre cinética química em química
Foram encontradas 327 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO.
Considerando o enunciado acima, atente para as seguintes afirmações:
I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]2 [O2].
II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja,
realizada em apenas uma etapa.
Sobre essas afirmações, é correto diz que
Dado que log 2,8 = 0,45 e log 2 = 0,3, o valor da constante da velocidade desta reação é
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
A reação de decomposição do H2O2 libera maior quantidade de calor quando é realizada à pressão constante de 1 bar do que quando é realizada a volume constante.
Conheça nossos planos