Questões de Concurso
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O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de pressão constante, o aumento da
temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume
diminua.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de temperatura constante, o volume ocupado
por um gás ideal nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que
ele está submetido.
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o
fator de compressibilidade, necessariamente menor que um,
é função tanto da pressão como da temperatura.
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ 
+ 
, onde Kps = [ Bα+2] [ 
] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que: I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4. Assinale a alternativa correta:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.