Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química

Um recipiente contém 6 mols de um gás ideal. Esse gás sofre uma transformação. Sua pressão se reduz a 0,8 da pressão inicial, seu volume duplica, e sua temperatura absoluta quadruplica.
Qual é o número de mols do gás que escapou do recipiente?

O alumínio corresponde a um material sólido à temperatura ambiente e é constituído por um elemento químico único, de símbolo Al, número atômico 13 e massa atômica 27 u.
Qual é o volume ocupado por 270 g de alumínio, em cm³, e qual é o número aproximado de átomos contido nesse volume, respectivamente? 
Dado Uma unidade atômica de massa corresponde a 1,66 x 10^-27kg. A densidade do alumínio vale 2,7 g/cm³

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

O composto formado por esses dois elementos é:

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:

Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: