Questões de Concurso Para pefoce

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

As principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

A molécula de amônia apresenta hibridização sp³ , geometria molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base de Brønsted-Lowry.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

O trifluoreto de cloro é uma molécula que apresenta geometria molecular em T e hibridização sp³d.

αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.

αB₂O₃(s) + βHF(g) → yBF₃(g) + δH₂O(g)

Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ΔG°(B₂O₃(s)) = -1.200 kJ/mol; ΔG°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ΔG°(BF₃(g)) = -1.120 kJ/mol e ΔG°(H₂O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.

A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que indica que essa reação é espontânea no que se refere à formação dos produtos.