Questões de Concurso Para química

Analise as afirmativas a seguir que descrevem sobre algumas separações de misturas:

I. Separa sólido-sólido, geralmente de minérios pulverizados da respectiva ganga (impurezas).

II. Separa sólido-sólido cujos componentes apresentam uma acentuada diferença de densidade.

III. Separa sólido-sólido com base na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido.

Os processos descritos em I, II e III são, respectivamente: 

Analise as alternativas a seguir.

I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.

O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

Aminas são uma classe de compostos orgânicos com ampla aplicabilidade em síntese orgânica e bioquímica. São ainda divididas em primárias, secundárias e terciárias. Nesse sentido, o composto que é uma amina terciária é: 

Observe a figura a seguir.

Disponível em: <https://www2.chemistry.msu.edu/>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].

Compostos quirais possuem isômeros que, apesar de terem exatamente os mesmos elementos e ligações, não podem ser sobrepostos por causa da disposição espacial. Qual das estruturas acima representa um composto quiral?

Observe a figura a seguir.

Disponível em:

<https://www.stolaf.edu/depts/chemistry/courses/toolkits/247/practice/mediali b/data/quiz.htm>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].

Reações de substituição em aromáticos são ferramentas versáteis para o planejamento e execução de rotas sintéticas e processos industriais. Qual é o catalisador que deve ser empregado para promover a seguinte a reação de substituição no benzeno?  

Observe a figura a seguir.

Disponível em:

<https://scilearn.sydney.edu.au/fychemistry/iChem/quizzes/index.cfm?quiz=o rganic_reactions_mcq&level=1&area=organic>. Acesso em: 21 jun. 2024.

Reações orgânicas são comumente classificadas de acordo com as transformações que ocorrem nas moléculas participantes. Como pode ser classificada a reação acima? 

Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol^-2 L² s^-1? 

Qual é a ordem do reagente A para a lei cinética da reação em questão?

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L^-1 de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH₄ (g) + H₂0 ⇌ CO (g) + 3H₂ (g) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl₂ (g) + Br ₂(g) ⇌ 2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a corrente elétrica, em C s^-1, necessária para produzir 40 g do metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl₂) fundido, durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 10⁴ segundos?

Dados: Constante de Faraday F = 9,5 x 10⁴ C mol^-1 Massas molares: Ca: 40 g mol^-1; Cl: 35 g mol^-1

Metanol pode ser oxidado para ácido fórmico, por meio de rotas metabólicas com as enzimas ADH e FDH. A oxidação pode ser verificada pela variação no número de oxidação de elementos.







Disponível em: <https://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab8_6a.php>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].




Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?

O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn (s) + 2Bi³⁺ (aq) ⟶ 3 Zn²⁺ (aq) + 2 Bi (s)?


Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⟶ Zn (s) E⁰ = −0,76 V Bi³⁺ (aq) + 3 e⁻ ⟶ B (s) E⁰ = +0,20 V

A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe a tabela a seguir.



Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol^-1? 

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (Δ_rH). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol^-1? 

O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente, apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico. Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao formarem espécies iônicas independentes em seus estados de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos, tendem, respectivamente, a

A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 10²³ átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a

Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I^- ) e o íon permanganato (MnO₄ ^- ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I₂) e óxido de manganês (MnO₂). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.

m H₂S + n HNO₃ → o H₂SO₄ + p NO + q H₂O

Elaborado pelo(a) autor(a).

A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a