Questões de Vestibular Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números inteiros e possíveis, é de

Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura. 

(http://mediavisa.net. Adaptado.)
Considere os potenciais de redução:
Zn²⁺ + 2e^– → Znº                             Eº = –0,76 V Fe²⁺ + 2e– → Feº                             Eº = –0,44 V H₂O + 1/2 O₂ + 2e^– → 2OH^–                Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque

Carbonato de cálcio e água são substâncias que podem sofrer decomposição em condições apropriadas. As equações não balanceadas a seguir representam essas reações.
CaCO₃ → CaO + CO₂ H₂O → H₂ + O_{2
A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição ____________ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a ___________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por}

Na célula eletroquímica, representada pela equação global:

2 Ag⁺¹(aq) + Ni(s) Ni⁺² (aq) + 2Ag(s)

É correto afirmar que:

Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a cuba eletrolítica durante 40 minutos.

Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:
E_red(Ag+/Ag) = 0,80 v E_red(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E⁰ , respectivamente, da pilha são:

Baterias de Li - CO₂ são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia. Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.


Sobre essas baterias, é correto afirmar que

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.
4Ag_(s) + 2H₂S_(g) + O_2(g) 2Ag₂S_(s) + 2H₂O_(l)
Nesse processo, o agente redutor é

Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:
Semirreação E^u (V) Al³+ (aq) + 3 e^- ⇌ A I (s) -1,66 Zn²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Zn (s) -0,76 Fe²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Fe (s) -0,44 Cu²⁺ (aq) + 2 e^- ⇌ Cu (s) +0,34 Ag⁺ (aq) + e^- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a proteção.
De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:

Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.

II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.

III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.

Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 

Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO₃)₃ e uma intensidade de corrente elétrica igual a 10,0 A.
Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira.
Dados: Massa atômica do ouro = 197 u. Constante de Faraday = 96500 C/mol de e^-

A corrosão de estruturas metálicas é uma transformação eletroquímica, que pode resultar em sérios prejuízos, seja para processos industriais, seja no cotidiano das pessoas. Aqui, são apresentados alguns potenciais padrão de redução. 
Cu²⁺_(aq) + 2e^- →  Cu_(s)              Eº = +0,34 V Fe²⁺ _(aq) + 2e^- →  Fe_(s)                Eº = -0,44 V  Zn²⁺_(aq) + 2e^- →  Zn_(s)                Eº = -0,76 V Al³⁺ _(aq) + 3e^- →  Al_(s)               Eº = -1,66 V

Considerando os potenciais padrão de redução apresentados, avalie as sentenças abaixo e assinale aquela quimicamente INCORRETA quanto ao processo de corrosão.  

A tradição de produzir joias e semi joias em Juazeiro do Norte vem desde os tempos do Padre Cícero. Como a cidade recebia muitos visitantes para casar e não tinham alianças, surgiam daí as primeiras oficinas de joias. A galvanoplastia utiliza a eletrolise em meio aquoso para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal. Na prateação (Ag ⁺ ) de uma aliança, fez-se passar pelas células uma corrente de 3,72 ampères durante 20 minutos. Qual a massa de prata, depositada na superfície da aliança. Dados Ag = 108

Analise as reações.

Reação 1 – Obtenção de água sanitária

Cℓ₂ (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H₂O (ℓ)

Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

2PbSO₄ (s) + 2H₂O (ℓ) → Pb (s) + PbO₂ (s) + 2H₂SO₄ (aq)

Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

Mg (s) + 1/2 O₂ (g) → MgO (s)

Reação 4 – Obtenção de cal

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações

No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.
Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.
I. Al^o _(s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al₂O₃.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al³+ é reduzido a Al^o _(s). II. Cu^o _(s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu₂S_(s) + O_2(g) → 2Cu_(s) + SO_2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0). III. Fe^o _(s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe₂O_3(s) → FeO_2(s) → Fe^o _(s). IV. Mn^o _(s) pode ser obtido a partir da reação MnO_2(s)+ C_(s) → Mn_(s) + CO_2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO_2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.
Assinale a alternativa correta.

ENGENHEIRAS DO CHILE CRIAM TECNOLOGIA QUE

RECARREGA BATERIAS COM PLANTAS

    Uma tecnologia vinda do Chile pode ser uma alternativa curiosa para a recarga de dispositivos eletrônicos: com ela, em vez de ir atrás de uma tomada, você precisa procurar uma planta.

    Trata-se do projeto E-Kaia, que começou como um trabalho universitário de três amigas e se transformou em uma startup que já acumula prêmios mesmo sem o produto no mercado. O E-Kaia captura energia de plantas utilizando uma “placa de biocircuitos” e só precisa ser “enterrado” em um local de cultivo de uma planta bem cuidada. Aparentemente, o sistema recupera energia restante da fotossíntese e é capaz de fornecer 5 volts a 0,5 ampere.

    O grupo afirma que a planta também não apresentou problemas de crescimento ou atraiu fungos e pragas. Gadgets e LEDs de baixo consumo podem receber a energia, embora a velocidade de recarga não tenha sido divulgada.

Disponível em: http://www.tecmundo.com.br/bateria/85844-engenheiraschile-criam-tecnologia-recarrega-baterias-plantas.htm. Acesso em: 13 de setembro de 2015. Adaptado.

[Dados: M(Cu) = 63,5 g/mol; 1F = 96500 C/mol de elétrons.]

De acordo com o texto, qual a massa máxima de cobre que pode ser depositada após 38600 s de processo eletrolítico? 

A água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação

2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é

Dadas as equações químicas balanceadas:

Fe(s) ➜  Fe²⁺(aq) + 2e^- (oxidação)

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^-   ➜   4OH^- (redução)

A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será: