Questões de Vestibular Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

Foram encontradas 419 questões

Ano: 2014 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1358645 Química
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-­(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
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Ano: 2014 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1355772 Química
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-­(aq) SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
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Ano: 2013 Banca: FADBA Órgão: Fadba Prova: FADBA - 2013 - Fadba - Vestibular |
Q1355728 Química
As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução aquosa de hipoclorito de sódio conhecido como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que:
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Ano: 2016 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2016 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1355473 Química
Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
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Ano: 2016 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2016 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1355423 Química
Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
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Ano: 2016 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2016 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1355422 Química
O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução
Cu2+(aq) + 2 e- Cu (s)

A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
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Ano: 2017 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355174 Química
Dados os potenciais - padrão de redução:

Al+ 3 + 3e Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e Fe (-0,44 V),

a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
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Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Química |
Q1354926 Química

Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.


Dados:

Fe2+ + 2e- → Fe0          E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu0         E0 = + 0,34 V 

Na equação global dessa pilha, o íon cobre II é o agente redutor.
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Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Química |
Q1354925 Química

Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.


Dados:

Fe2+ + 2e- → Fe0          E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu0         E0 = + 0,34 V 

O ferro é o polo negativo dessa pilha, pois apresenta maior potencial de oxidação.
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Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Química |
Q1354924 Química

Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.


Dados:

Fe2+ + 2e- → Fe0          E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu0         E0 = + 0,34 V 

O eletrodo de cobre sofre corrosão durante o funcionamento dessa pilha.
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Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Química |
Q1354923 Química

Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.


Dados:

Fe2+ + 2e- → Fe0          E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu0         E0 = + 0,34 V 

A diferença de potencial (ddp) inicial dessa pilha é 0,78 V.
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Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Química |
Q1354922 Química

Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.


Dados:

Fe2+ + 2e- → Fe0          E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2e- → Cu0         E0 = + 0,34 V 

O fluxo de elétrons parte do eletrodo de cobre para o eletrodo de ferro.
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Ano: 2008 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2008 - UFMT - Vestibular - Primeira Fase |
Q1353554 Química
Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.
Assinale a seqüência correta.
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Ano: 2009 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353010 Química
Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à durabilidade que possuem. Depois de usadas, essas pilhas têm sido, usualmente, descartadas em aterros sanitários ou lixões, onde ficam expostas ao sol e à chuva. Com isso, ocorre a degradação e decomposição dos invólucros das pilhas, liberando metais pesados e outros componentes tóxicos, que são introduzidos no solo e no meio aquático. Esses compostos tóxicos são fonte de contaminação ao homem e a outros animais, devido a bioacumulação, através de cadeia alimentar. Um exemplo de pilha alcalina é a de zinco-manganês, representada pela reação:
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq) Zn(s) + 2 OH⁻(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e⁻
Sobre essa pilha, é incorreto afirmar que:
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Ano: 2019 Banca: UNIMONTES Órgão: Unimontes - MG Prova: UNIMONTES - 2019 - Unimontes - MG - Vestibular - PAES - Segunda Etapa |
Q1352848 Química
Em meio ácido, os íons dicromato reagem com o iodeto conforme a reação a seguir:
Imagem associada para resolução da questão
Com base na reação, é CORRETO afirmar:
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Q1352695 Química
Considerando-se o esquema contido na questão anterior, a opção de resposta que descreve o sentido do fluxo de elétrons no instante em que o circuito é fechado e a diferença de potencial ∆Ε°, em condições-padrão, é:
Alternativas
Q1352694 Química
A expressão “célula a combustível” designa um novo conceito de geração de energia. Em princípio, é uma bateria de funcionamento contínuo que produz corrente contínua, por meio da combustão eletroquímica, a frio, de um combustível gasoso.
Um esquema simplificado de uma célula a combustível de H2 / O2 é:
Imagem associada para resolução da questão
Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio, Ε°red = 0,00 V, para A, e Ε°red = 1,23 V, para B, sendo Ε°red o potencial padrão de redução.
Sabendo-se que a reação global de tal célula possui ∆G° = -237 KJ/mol e ∆H° = -286 KJ/mol, a 25°C, é correto afirmar que, na célula a combustível, ocorre um processo
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Ano: 2013 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2013 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347221 Química
De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

É INCORRETO afirmar que
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Q1346810 Química
Suspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de laboratório fez o seguinte teste:
Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido.
Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

pode-se afirmar que o teste permite identificar
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Q1346730 Química
Leia a notícia que trata do transporte e da expansão do manganês.
A VLI, empresa especializada em operações logísticas, além de incentivar por meio do projeto “Trilhos Culturais – Jovens multiplicadores” a difusão de diversos conhecimentos em comunidades que ficam às margens das linhas férreas brasileiras, a promoção e a participação social em ações educativas, incluiu em suas atividades o transporte de manganês, pelo corredor Centro Norte. Este metal apresenta vários estados de oxidação em diferentes espécies, como por exemplo, MnCO3, MnF3, K3MnO4 e MnO4 -2 . O manganês é transportado da cidade paraense, Marabá, até o porto do Itaqui, passando pela estrada de ferro Carajás, e segue em navios para outras cidades do litoral brasileiro, como também, para a Europa, Ásia e Estados Unidos.
Jornal o Estado do Maranhão.
Os números de oxidação do manganês nas espécies relacionadas, no texto, respectivamente, são
Alternativas
Respostas
101: B
102: E
103: D
104: B
105: D
106: B
107: C
108: E
109: C
110: E
111: C
112: E
113: B
114: D
115: B
116: A
117: D
118: C
119: C
120: A