Questões de Vestibular
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V
CH3CH2OH + OH· → H2O + CH3CHOH·
Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue.
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I2(s) + 2 e- → 2 I- (aq) E0 = +0,54 V
Li+ (aq) + e- → Li(s) E0 = -3,05 V
Com base nas reações de redução acima, foram realizadas as seguintes afirmações:
1) a ddp da bateria do marcapasso é de -3,59 V. 2) o Li(s) é considerado um forte agente redutor. 3) o I2 apresenta potencial de redução mais positivo que o Li+ , por isso, numa célula galvânica deve sofrer oxidação.
Está(ão) correta(s):
Qual é o potencial de célula (ΔE°) desenvolvido entre os polos positivo e negativo da pilha alcalina?
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
Fe2 + (aq) + 2e- → Fe(s)
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Dados: Mn +2 + 2e ⇾ Mnº Eº = -1,18v Zn +2 + 2e º ⇾ Znº Eº = -0,76v
Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:
- Seu carro tem airbag?
- É obvio que não, responde Carlos.
- Você saberia me dizer como funciona um airbag?
- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?
- Legal!
Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:
O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado.
Veja as equações do processo:
I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2
II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2
III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino
Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.
Assinale a proposição CORRETA.
Na reação representada pela equação I, o sódio se oxida e o nitrogênio se reduz.
Depois de terem percorrido cerca de 80 km, os dois amigos param para abastecer o carro. Após o abastecimento, Carlos tenta dar partida no veículo, porém nada acontece. Como o carro tem mais de 20 anos, ele não se surpreende e desce do mesmo para dar uma olhada. Ao abrir o capô, percebe que há um acúmulo de material azul esverdeado (zinabre) envolvendo os eletrodos da bateria.
Dado: o zinabre é uma mistura de CuCO3 e Cu(OH)2.
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
para remover o zinabre do eletrodo seria adequado utilizar uma solução básica.
Depois de terem percorrido cerca de 80 km, os dois amigos param para abastecer o carro. Após o abastecimento, Carlos tenta dar partida no veículo, porém nada acontece. Como o carro tem mais de 20 anos, ele não se surpreende e desce do mesmo para dar uma olhada. Ao abrir o capô, percebe que há um acúmulo de material azul esverdeado (zinabre) envolvendo os eletrodos da bateria.
Dado: o zinabre é uma mistura de CuCO3 e Cu(OH)2.
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
a reação entre o dióxido de carbono e o óxido de cobre (II) envolve um processo de
oxirredução.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Na recarga, a liga metálica absorve hidrogênio.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Nas baterias de hidreto metálico, o hidrogênio é o polo positivo.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Na semirreação catódica, ocorre diminuição do número de oxidação do níquel.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Após a utilização, baterias de níquel-cádmio devem retornar aos revendedores para
destinação ambientalmente adequada.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Baterias secundárias são geradores de energia elétrica, do tipo não recarregável.
Algumas baterias secundárias ainda comercializadas no país contêm metal altamente tóxico, como as baterias de níquel-cádmio. Avanços tecnológicos permitiram a obtenção de baterias de hidreto metálico, com maiores taxas de energia armazenada e menor risco ambiental, cujo material ativo do ânodo é o hidrogênio absorvido na forma de hidreto metálico, em vez de cádmio. Durante a descarga, o hidreto metálico reage regenerando o metal, que na realidade é uma liga metálica. O funcionamento das baterias de hidreto metálico compreende as seguintes etapas:
Semirreação anódica: MH(s) + (OH)- (aq) → M(s) + H2O(ℓ) + e-
Semirreação catódica: NiOOH(s) + H2O(ℓ) + e- → Ni(OH)2(s) + OH(aq)
Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Durante o funcionamento das baterias de hidreto metálico, o número de oxidação do
hidrogênio permanece constante, igual a +1.
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