Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
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Q1355422
Química
O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de
sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se
convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355174
Química
Dados os potenciais - padrão de redução:
Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),
a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),
a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
Q1354926
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
Na equação global dessa pilha, o íon cobre II é
o agente redutor.
Q1354925
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O ferro é o polo negativo dessa pilha, pois
apresenta maior potencial de oxidação.
Q1354924
Química
Texto associado
Com relação à pilha Fe0 /Fe2+║Cu2+/Cu0 , assinale o que for correto.
Dados:
Fe2+ + 2e- → Fe0 E0
= - 0,44 V
Cu2+ + 2e- → Cu0 E0 = + 0,34 V
O eletrodo de cobre sofre corrosão durante o
funcionamento dessa pilha.
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