Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 380 questões
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Q224682
Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218957
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218299
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218242
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Q218082
Química
Texto associado
Texto para os itens de 37 a 57
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir
Q218069
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.
Q218064
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Infere-se das informações do texto que os compostos 
são óxidos básicos.
são óxidos básicos.
Q214701
Química
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Q214676
Química
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359215
Química
Na reação representada pela equação:
após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante
será
Q230016
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Qual a equação química balanceada que representa a reação química do hidróxido de alumínio com o suco gástrico?
Q230012
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as estruturas de Lewis para as substâncias hidrogênio, oxigênio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
Q230003
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
Qual a fórmula molecular do CFC-12?
Q228254
Química
Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:
Q226054
Química
Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq) II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq) II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
Q226051
Química
A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
Q226048
Química
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio,NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AlCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é
Q1359033
Química
Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua
solubilidade em água. Por isso, a indústria de
fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja
solubilidade em água é muito reduzida, num composto
muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio.
Representa-se esse processo pela equação:
em que os valores de x, y e z são respectivamente
em que os valores de x, y e z são respectivamente
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341844
Química
Reações de óxido- redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno, um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
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