Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 380 questões
Q222365
Química
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
Q222362
Química
Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217032
Química
Texto associado
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
Sabendo-se que o sódio forma, com um elemento químico Y, um composto de fórmula Na3Y , é correto afirmar que Y se encontra no grupo 17 e no 2.º período da tabela periódica.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217031
Química
Texto associado
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
Os compostos formados pela combinação dos íons de sódio, cálcio e ferro (III) com o ânion divalente do oxigênio são óxidos e têm, respectivamente, as fórmulas moleculares Na2O, CaO e Fe2O3.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217010
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Calcule, em quilogramas, a quantidade de UO3 obtida na reação II a partir de 2,8 toneladas de minério extraídas da jazida de Itatiaia. Multiplique o valor obtido por 60 e despreze, para a marcação no caderno de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372636
Química
O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .
A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372633
Química
O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de
tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de
catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse
processo
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372629
Química
As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Q1365599
Química
Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,
é INCORRETO afirmar que:
Q1353007
Química
As impurezas e microorganismos presentes
nas águas dos rios e lagos, que chegam às
estações de tratamento, são eliminados através
das seguintes etapas de separação: sedimentação,
floculação, filtração, aeração e desinfecção. Na
etapa da floculação, hidróxido de cálcio e sulfato
de alumínio são adicionados à água. O hidróxido
de alumínio formado é um precipitado gelatinoso
e esbranquiçado, que se sedimenta, lentamente,
arrastando os resíduos sólidos não retirados na
etapa da sedimentação. Esta reação química é
representada na equação não balanceada abaixo:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Q325179
Química
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
Q228969
Química
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Q228961
Química
Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?
Q228957
Química
Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3 , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
Q228952
Química
A formula estrutural e a massa molar da DBec são, respectivamente,
Q1359285
Química
Entre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais
aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40 % e
48 %, é
Q1354046
Química
A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste
último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que
utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.
Q1354038
Química
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12 × 1023 átomos de oxigênio. A
partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.
Q366121
Química
Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Q344893
Química
Assinale a alternativa correta.
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