Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 385 questões
Q366696
Química
O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Q366121
Química
Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNCISAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365492
Química
O dióxido de nitrogênio é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. A figura mostra o equilíbrio químico entre duas espécies químicas no estado gasoso, no caso, o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de nitrogênio à temperatura constante. No eixo da abscissa temos as concentraçoes e no eixo da ordenada o tempo. O tetróxido de nitrogênio é um dímero do dióxido de nitrogênio, assim, podemos dizer que essa conversão envolve a dimerização do dióxido de nitrogênio.
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
De acordo com a figura e as informações do texto,infere-se que:
Q344893
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344558
Química
A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
|
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |
Q341862
Química
O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341844
Química
Reações de óxido- redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno, um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Q341007
Química
Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340959
Química
Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340937
Química
Hematita é um minério de ferro constituído de 
e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de 
no minério é igual a
e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de no minério é igual a
Q339634
Química
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número:
Q337606
Química
Texto associado
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
É igual a 11 o resultado da menor soma de todos os coeficientes inteiros que permitem balancear, de maneira correta, a equação apresentada.
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329013
Química
A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
Q325179
Química
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291274
Química
As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291273
Química
O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
Q288461
Química
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 °C, representada pela equação
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol –1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol –1 . Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol –1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol –1 . Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Q268675
Química
Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2 CO3 ) e cloreto de cálcio (CaCl 2 ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3 ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Q266420
Química
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
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