Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 627 questões
Q228838
Química
O número de mols de 
coletados no cubo é igual a:
coletados no cubo é igual a:
Q228742
Química
Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.
Q228739
Química
Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o 
precisa ser retirado. Sabendo-se que o 
é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o 
produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o 
produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol -1 K-1 )
precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol -1 K-1 )
Q222441
Química
O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
x PbS(s) = y O2 (g) → z PbO(s) + w SO2(g)
PbS(s) + PbO(s) → Pb(s) + SO2(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217010
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Calcule, em quilogramas, a quantidade de UO3 obtida na reação II a partir de 2,8 toneladas de minério extraídas da jazida de Itatiaia. Multiplique o valor obtido por 60 e despreze, para a marcação no caderno de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.
Ano: 2010
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês
|
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Prova 1 |
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Espanhol |
Q216774
Química
A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Q215688
Química
Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372633
Química
O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de
tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de
catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse
processo
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Q1359338
Química
Uma das formas de medir o grau de intoxicação por
mercúrio em seres humanos é a determinação de sua
presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde
(OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem
risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g
de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido,
podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio
corresponde a
Q1359337
Química
Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos
a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio
que fornece oxigênio por decomposição térmica. A
quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada
para se obter o volume de oxigênio desejado é de
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353567
Química
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353444
Química
Texto associado
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
TEXTO 2
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de
clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.
Equação A
No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no
DDE, segundo a equação abaixo:
Equação B
O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero
p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter
apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de
cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno
consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Provas:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Prova 1
|
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353013
Química
Plantas, fungos, insetos, organismos
marinhos e bactérias são fontes importantes de
substâncias biologicamente ativas, sendo que a
maioria dos fármacos em uso clínico ou são de
origem natural ou foram desenvolvidos por
síntese química planejada a partir de produtos
naturais. A biodiversidade do Brasil é
considerada uma fonte de substâncias
biologicamente ativas, e sua preservação é
fundamental, tanto pelo valor intrínseco dessa
imensa riqueza biológica, como pelo seu enorme
potencial como fonte de novos fármacos. Do
resultado de atividades da bioprospecção de
pesquisadores brasileiros, alguns compostos
isolados da nossa biodiversidade despertaram
interesse para a inovação farmacêutica, como é o
caso do alcalóide piperidinico (−)−espectalina,
isolado da planta Senna spectabilis, devido a
suas propriedades analgésicas, citotóxicas e da
sua importância para o tratamento de Alzheimer.
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Provas:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Espanhol
|
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Francês |
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Inglês |
Q1344743
Química
Dadas as equações químicas:
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Q1283130
Química
Texto associado
Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.
O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.
Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.
(OLIVEIRA, 2009, p. 100).
Com base nas informações do texto e a partir da análise da
figura, que representa a variação da velocidade escalar, em
função do tempo, de um automóvel movido a célula de
combustível, é correto afirmar que o consumo máximo de
hidrogênio, em g, é de
Q367653
Química
Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37o C. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é:
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
Q367652
Química
No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na+ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente:
Q367646
Química
Texto associado
Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:
Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?
Q366286
Química
Texto associado
A figura abaixo representa um recipiente cônico com solução aquosa de hipoclorito de sódio a 27%. O nível desse líquido tem 12 cm de altura.
Para o preparo de um desinfetante, diluiu-se a solução inicial com água, até completar o recipiente, obtendo-se a solução aquosa do hipoclorito de sódio a 8%.
Esse recipiente tem altura H, em centímetros, equivalente a :
Esse recipiente tem altura H, em centímetros, equivalente a :
Q325179
Química
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
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