Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al₂O₃). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al₂O₃ protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al₂O₃ que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al₂O₃ é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.
Assinale a seqüência correta.

O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. É atualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?
Considere: • detanol = 0,8g ⋅ cm⁻³ • N = 6,00 ×10²³

O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?

Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:
I - 2 NaHCO₃ X + CO₂ + H₂O II - X + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + Y
Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.

O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO₂; CH₄; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em 2002, a emissão de CO₂ pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam aproximadamente