Questões de Vestibular de Química
Foram encontradas 1.430 questões
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341851
Química
Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.
Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio,
e das cur- vas A e B, são feitas as seguintes afirmações:
I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.
II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.
III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.
IV. O líquido A é água destilada.
É correto apenas o que se afirma em
Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio,
e das cur- vas A e B, são feitas as seguintes afirmações:I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.
II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.
III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.
IV. O líquido A é água destilada.
É correto apenas o que se afirma em
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341849
Química
A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341845
Química
A “violeta genciana” é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por:
Em relação à violeta genciana, afirma- se:
I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila
II. Apresenta carbono quiral.
III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.
É correto apenas o que se afirma em
Em relação à violeta genciana, afirma- se:
I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila
II. Apresenta carbono quiral.
III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.
É correto apenas o que se afirma em
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341840
Química
Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba.
Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no vinagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula molecular
Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no vinagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula molecular
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341839
Química
A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para trocar o marca- psso. O esquema dessa bateria é representado na figura.
Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li + .
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o
.
São corretas as afirmações contidas apenas em
Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li + .
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o
.São corretas as afirmações contidas apenas em
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341838
Química
60 anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:
Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente,
Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341086
Química
Texto associado
O césio-137 é um isótopo radioativo bastante conhecido no Brasil devido à contaminação que ocorreu em 1987 em Goiânia. Este ano, esse radioisótopo voltou às manchetes de jornal após os vazamentos radioativos que ocorreram na usina de Fukushima, consequência do tsunami que atingiu o Japão.
A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341085
Química
A hidrólise da substância X, utilizada como aromatizante artificial de banana, forma o composto Y, isômero de função do metanoato de metila e o composto Z, isômero de cadeia do 2-metilbutan-1-ol. As substâncias X, Y e Z são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341083
Química
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:
Q341007
Química
Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a
Q341006
Química
Durante a evaporação da água de uma poça, há I de energia, ocorrendo II de ligações existentes entre III .
Essa frase fica correta quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por:
Essa frase fica correta quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por:
Q341005
Química
O elemento flúor (número atômico = 9) está presente em substâncias utilizadas na prevenção da cárie dental sob a forma de âníons F– . Cada um desses ânions possui, além de nêutrons,
Q341004
Química
Os dois componentes mais abundantes do ar atmosférico são o
Q341003
Química
Por meio da filltração em papel é possível, sem nenhum outro procedimento, separar os componentes de uma mistura de
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340962
Química
Observe alguns exemplos de oxidações enérgicas de alcenos e cicloalcanos na presença de 
em meio de ácido sulfúrico a quente.
As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula
. Utilizando- se 
em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácido
pentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,
em meio de ácido sulfúrico a quente.As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula
. Utilizando- se em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácidopentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340961
Química
O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite
Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340960
Química
Dados: potenciais padrão de redução
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons
de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion
também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons
de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,imerso em solução do respectivo cátion
também de concentração 1,0mol/L.A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340959
Química
Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340958
Química
Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
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