Questões de Vestibular Sobre química
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Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH– II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2 III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos
Considere estes personagens:
No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos
(Disponível em:<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em: 28/09/ 2018.)
(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)
É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:
Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:
Um reagente que poderia ser utilizado para diferenciar esses compostos e suas identificações corretas estão presentes em:
Considerando-se a fórmula molecular C4H8, pode-se afirmar que o número de isômeros possíveis para ela é:
E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?
Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?
(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)
Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que: