Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.520 questões
Q1357115
Química
O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909,
para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução
que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.
Q1357114
Química
Assinale a alternativa correta.
Q1357113
Química
Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar
que o elemento:
Q1355774
Química
A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado
a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número
de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a
temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.
Q1355773
Química
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada
diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:
Q1355772
Química
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l) II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l) III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g) IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
Q1355771
Química
Maresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais
marinhos. Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre
|
FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355770
Química
A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como
benzoantracenos, benzofluorantracenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de
benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular:
Q1352468
Química
Às vezes não nos damos conta de como uma pequena alteração na estrutura molecular de um composto pode mudar completamente as suas
propriedades.
Uma dessas pequenas alterações é a responsável pela diferença entre a
borracha natural obtida da seringueira, ou e a guta- Hevea brasiliensis
percha, obtida de árvores da família . Embora ambas sejam Sapotaceae
formadas por polímeros da molécula de isopreno (C H ), enquanto a bor- ₅ ₈
racha natural é famosa pelas suas propriedades elásticas, a guta-percha é
dura e quebradiça, depois de moldada. Considere as estruturas dos polímeros de isopreno nesses materiais:
A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
Q1352467
Química
Óleos e gorduras: qual a diferença? Basicamente, a diferença entre eles
está no estado físico em que eles se encontram quando estão à temperatura ambiente, isto é, a 25°C. Os óleos são líquidos, enquanto as gorduras
são sólidas. Já do ponto de vista de composição química, eles são muito
semelhantes, sendo constituídos por misturas de ácidos graxos livres ou
combinados com o glicerol. Abaixo, são apresentados alguns ácidos graxos comumente encontrados na natureza.
Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
Q1352466
Química
O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto,
ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era
constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo
branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa
primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam,
também, a madeira se queimar.
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
Q1352465
Química
A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos
de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode
provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.
Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:
Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:
Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
Q1352464
Química
Os metais são importantes matérias-primas para a manufatura de muitos
dos objetos que utilizamos no nosso cotidiano. O cobre, por exemplo, é
empregado na fabricação de fios condutores, utensílios domésticos,
moedas e inúmeras ligas metálicas. Entretanto, a obtenção deste metal
não é tarefa simples: envolve a utilização de processos químicos, para a
transformação de minérios retirados do subsolo, o que não ocorre sem
deixar marcas no meio ambiente. Além dos danos oriundos da mineração
do solo, é comum que no processo de transformação do minério em metal sejam gerados subprodutos causadores de algum problema ambienbiental.
Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):
Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2
O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):
Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2
O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347856
Química
I. Possui em sua estrutura ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
II. Apresenta os grupos funcionais amina primária, secundária e ácido carboxílico.
III. Possui dois carbonos que apresentam geometria trigonal plana.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347855
Química
Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi
tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A
reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA
abaixo:
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347854
Química
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente,
insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença
de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando
valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as
entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso
são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a
entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347853
Química
Texto associado
Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível
do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como
solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na
fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados
os dados que constam da tabela abaixo:
Solução Temperatura de ebulição (ºC)
A 104,2
B 106,7
Solução Temperatura de ebulição (ºC)
A 104,2
B 106,7
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.
I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.
É correto dizer que
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347852
Química
Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L-1 com
200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L-1. Considerando que as
condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar
que
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347851
Química
Durante o processo de transpiração, o ser humano elimina secreções, ricas
em proteínas e lipídeos, por intermédio das glândulas sudoríparas. Bactérias
presentes nas axilas utilizam tais secreções como “alimento” e produzem
compostos malcheirosos como o ácido 3-metil-hex-2-enoico. Assim, é correto
afirmar que o ácido 3-metil-hex-2-enoico é uma substância química
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347850
Química
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução
aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado,
após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0,3
Dado: log 2 = 0,3
Conheça nossos planos