Questões de Vestibular Sobre química

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

O Departamento de Agricultura americano aprovou a venda de uma maçã geneticamente modificada que nunca fica marrom depois de cortada. O processo de escurecimento da maçã comum pode ser representado pela reação entre o fenol e a enzima polifenol oxidase – PPO – presentes na maçã, conforme a reação química esquematizada abaixo:

De acordo com essas informações, pode-se afirmar que a maçã geneticamente modificada:

A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de redução, mostrados no quadro abaixo, assinale a alternativa que represente a pilha de mercúrio corretamente:

Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social e apropriação privada do conhecimento químico. 2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí, 2005. p. 110.)

Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA:

Analise as observações a seguir relativas a um determinado elemento químico que possui 2 elétrons na camada K e assinale a opção CORRETA:

Os antiácidos são utilizados para aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido indica que este contém Al(OH)₃ (A) e Mg(OH)₂ (B) em sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma de comprimido sólido, apresenta em sua composição NaHCO₃ (C) e Na₂CO₃ (D). Os nomes dos compostos citados são:

Uma mistura de NaCl dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25 ^oC, 0,889 g mL^-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL^-1, analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA: 

Diferentes operações básicas são usadas em laboratórios de pesquisa. Considere os seguintes procedimentos e marque a opção CORRETA:

Metais como cobre, zinco, cobalto e molibdênio possuem função biológica conhecida e são constituintes obrigatórios para o metabolismo dos seres humanos e por isso são considerados essenciais. Porém, não podem ser ingeridos em altas concentrações, pois são tóxicos nessas condições. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H₂O e 4,9 g de H₂SO₄

II: 100 mL de H₂O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H₂O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10^-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se afirmar: I – A fórmula molecular do gossipol é C₃₀H₃₀O₈. II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica. IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos hidrogênios da hidroxila presente no metanol. V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol apresenta interações intermoleculares relativamente fortes. Estão CORRETAS as alternativas:

A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos. A combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina resultante da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia característica da ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:

Cl_2(g) + H_2(g) <-> 2HCI_(g)

Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1.

Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:

“A essência do colorido dos fogos de artifício, já conhecidos pelos chineses há séculos, é a excitação de diferentes átomos, que emitem luz de frequências diferentes”.
A citação anterior, retirada de Química Nova na Escola de maio de 1996, faz referência aos processos de absorção e emissão de energia pela matéria. Sobre esses processos, assinale a alternativa CORRETA:

A síntese química permite a obtenção de moléculas com novas propriedades químicas e físicas, tanto para aplicação em fármacos, quimioterápicos, materiais inteligentes etc.

Para as três reações mostradas acima, os produtos principais A, B e C são, respectivamente:

Os efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C₂ H₆O) e o gás hidrogênio (H₂) emergem como possíveis substitutos da gasolina (C₈ H₁₈). A seguir estão apresentadas as reações de combustão de cada uma dessas espécies e os respectivos valores de entalpia padrão (25 ºC):

(Dadas as massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C₈ H₁₈ + 12,5 O₂ -> 8 CO₂ + 9 H₂O

= –5471 kJ/mol

C₂ H₆O + 3 O_{2 ->} 2 CO₂ + 3 H₂O

= –1368 kJ/mol

H₂ + ½ O₂ -> H₂O

= –286 kJ/mol Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

A quercitina é um flavonóide natural conhecido por suas propriedades antioxidantes e importantes ações farmacológicas.

Sobre a molécula da quercitina, é correto afirmar que:

O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

Características físico-químicas:

pH na fonte: 9,00
Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
Condutividade a 25° C: 531µS/cm
Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado: 320,0 mg/L.

Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

I) Considerando k_w sendo 10^–14, a concentração de íons OH^– dessa água mineral, na fonte, é 10^–5 mol/L.

II) Essa água mineral tem elevada acidez.

III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.

Está(ão) correto(s) apenas:

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.
Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortando-os em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.
Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em . Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)
O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)      Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25^oC:
I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s)             ΔH° = -183,3 kJmol^-1    Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol^-1     Equação 3 III - CO₂ (g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol^-1     Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: