Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 889 questões
Q1274578
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química
balanceada que representa a dada reação.
Q1274573
Química
Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos
da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço
assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.
Q1274572
Química
Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da
combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é
oxidado a Ferro III.
Q1274571
Química
Texto associado
As informações a seguir são importantes para a questão.
Texto II:
Combustão
Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele
realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço,
respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.
Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço,
respectivamente, antes da queima desses materiais.
Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de
modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima.
Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e
que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima.
Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica
é um monômero de fórmula mínima (C6
H10O5)n
e que a esponja de
aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
Assinale a alternativa que contém a equação química (não
balanceada) da combustão completa do papel
Ano: 2014
Banca:
VUNESP
Órgão:
Faculdade Cultura Inglesa
Prova:
VUNESP - 2014 - Faculdade Cultura Inglesa - Vestibular - Prova 01 |
Q1274557
Química
A um copo de vidro de massa igual a 80 g são adicionados 200g
de água e um comprimido antiácido efervescente de massa igual
a 4 g. Ao final da efervescência, a massa total do copo contendo
a solução restante é
Ano: 2017
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - 1º Etapa |
Q1274216
Química
Um episódio triste aconteceu no chalé de uma pousada em Brumadinho. Misteriosamente, um casal de
namorados foi encontrado sem vida. Suspeita-se que a queima da lenha de uma lareira pode ter causado a
morte do casal. Os resultados do exame de sangue mostraram índices elevados de carboxihemoglobina.
Um gás tóxico liberado na queima da lenha, combina-se com a hemoglobina, impedindo-a de transportar
oxigênio.
Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011
O gás responsável pela morte do casal é o
Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011
O gás responsável pela morte do casal é o
Ano: 2017
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - 1º Etapa |
Q1274215
Química
Quando jogamos uma moeda na água, geralmente, ela afunda. Já um sistema constituído por um barco
carregado de moedas pode flutuar sobre o rio.
Esse sistema flutua na água porque
Esse sistema flutua na água porque
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273904
Química
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera
artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso
do superóxido de potássio, KO2
, de acordo com a reação:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273897
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é
devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto
afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias
das substâncias adoçantes e do conservante contidos em
uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Ano: 2018
Banca:
IFN-MG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IFN-MG - 2018 - IFN-MG - Biologia, Química, Matemática - Tarde |
Q1273773
Química
Leia o TEXTO
E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?
Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?
(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)
Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?
Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?
(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)
Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
Q1273742
Química
A partir de 2014, todos os veículos novos deverão ter
como item de série um dispositivo conhecido como air
bag. O acionamento do air bag é efetuado por meio da
decomposição violenta de azida de sódio, segundo a
reação representada pela equação química: NaN3(s) -> Na(s) + 3/2 N2 (g) A decomposição completa de 130 g de azida de sódio
produz um volume de nitrogênio, em litros, nas CNTP,
aproximadamente de:
Dados: R = 0,082 atm.L.K
-1.mol-1
Q1273473
Química
O ácido fosfórico é um dos componentes
presentes em determinados tipos de
refrigerantes, formando uma solução com
concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao
que foi apresentado, assinale a alternativa
correta:
Q1273472
Química
Analise as afirmações a seguir e assinale a
correta:
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Primeira Fase - Inglês |
Q1273207
Química
O elemento químico fósforo não é encontrado no
estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se
espontaneamente em contato com o oxigênio do
ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da
fosforescência). Entre as fontes do fósforo
encontram-se os oceanos, que liberam em torno
de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de
fósforo intervêm em funções vitais para os seres
vivos, sendo considerado um elemento químico
essencial. Tem relevante papel na formação
molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células
utilizam-no para armazenar e transportar a
energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela
periódica, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2018
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2018 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1273152
Química
Joias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata
e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro,
sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376g, contendo 19,700g
de ouro, 4,316g de prata e 2,540g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa
liga será:
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272624
Química
À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base
nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol,
apresenta:
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272456
Química
Texto associado
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
O jornal Folha de São Paulo de 22/07/2003
noticiou que o Celobar, produto usado em
contrastes radiológicos e ressonância magnética,
“teria feito dez vítimas fatais em Goiás”.
O laboratório Enila tentou transformar o
carbonato de bário, uma substância utilizada em
veneno para ratos, em sulfato de bário usando
ácido sulfúrico. Equacione a reação acima
mencionada e, após seu balanceamento, marque
a afirmação verdadeira.
Q1271686
Química
Os antiácidos são utilizados para
aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma
a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido
indica que este contém Al(OH)3 (A) e Mg(OH)2 (B) em
sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma
de comprimido sólido, apresenta em sua composição
NaHCO3 (C) e Na2CO3 (D). Os nomes dos compostos
citados são:
Q1271685
Química
Uma mistura de NaCl dissolvido em
água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um
funil de extração, como mostra a figura abaixo.
Considerando a densidade do azeite à 25 oC, 0,889 g
mL-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL-1, analise as
afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:
Ano: 2017
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2017 - IF Sul - MG - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1271235
Química
Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado por meio da
reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2 SO4
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2 SO4
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
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