Questões de Vestibular Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ ⁺, conforme a Equação II.

AgCl_(s) Ag+_(aq) + Cl ^-_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I)

Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂ + _(aq) K_f = 1 x 10¹¹ (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl_(s) e NH₃ , tem-se

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

HCN (aq) H⁺ (aq) + CN^– (aq)

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Parâmetro Símbolo

grau de ionização α

constante de equilíbrio K_a

potencial hidrogeniônico pH

concentração de HCN [HCN]

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10^-14, a 25 ^oC, a concentração de OH^- em quantidade de matéria (mol L^-1 ) nessa solução é:

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

[Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺ ↔ [Fe(H₂ O)₅ OH]²⁺ + H⁺

(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado) Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H₂ O₆ ) ]³⁺ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H⁺. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)


II. FeCl₃(aq) + SnCl₂(aq) → FeCl₂(aq) + SnCl₄(aq)


III. Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂O(l)




Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".




É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10^-14, a 25 °C, a concentração de OH^- em quantidade de matéria (mol L^-1 ) nessa solução é:

O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por:



O produto iônico da água é , cujo valor é 1 x a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a

Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio de 2,1 x 10^-3 mol/L, qual é o valor de (constante de ionização ácida) deste ácido?

Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

                                                  PbS (s) ⇄ Pb^2- (aq) + S^2- (aq)                                                   S^2- (aq) + 2 H^- (aq)⇄ H₂S (aq)

Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb ²⁺ e S ^2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

                                                 

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,

A adição dos ácidos orgânicos que foram gerados pelo metabolismo do açúcar provoca

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca ²⁺ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:


Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.

Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca ²⁺ porque

A escassez de água no mundo é agravada pela ausência de usos sustentáveis dos recursos naturais e pela má utilização desses recursos. A desigualdade no acesso à água está relacionada a desigualdades sociais. Controlar o uso da água significa deter poder. Em regiões onde a situação de falta d’água já atinge índices críticos, como no continente africano, a média de consumo por pessoa/dia é de 10-15/L, já em Nova York, um cidadão gasta cerca de 2000 L/dia. A água é considerada potável quando é inofensiva à saúde do homem e adequada aos usos domésticos. A água potável apresenta pH em torno de 6,5 a 8,5 e [Cl ^- ] cerca de 250 mg/L.

Assim, quando 25,0 mL de solução de NaCl 0,10 M reage com 5,0 mL de uma solução padrão de AgNO 0,20 M (Kps do AgCl = 1,0x10^-10 ), pode-se afirmar que