Questões de Vestibular Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238806 Química
As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.
Alternativas
Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Prova 1 |
Q238716 Química
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238405 Química
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238311 Química
Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238121 Química
O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238117 Química
Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.

Imagem 071.jpg
Alternativas
Ano: 2010 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2010 - UEG - Vestibular - Prova 01 |
Q229525 Química
A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:

Imagem 028.jpg

Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares Imagem 029.jpg , o valor da constante de equilíbrio é:
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Ano: 2010 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2010 - UEG - Vestibular - Prova 1 |
Q228834 Química
Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 . A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:
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Ano: 2010 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2010 - UFT - Vestibular - Prova 1 |
Q228740 Química
Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico Imagem 020.jpg com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio Imagem 021.jpg de 2,1 x 10-3 mol/L, qual é o valor de Imagem 022.jpg (constante de ionização ácida) deste ácido?
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Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |
Q228254 Química
Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:
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Ano: 2006 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227660 Química
Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10–5 , o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10–4 mol/L é
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Ano: 2006 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2006 - UFMG - Vestibular - Prova 2 |
Q226052 Química
Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

                                                  PbS (s) ⇄ Pb2- (aq) + S2- (aq)                                                   S2- (aq) + 2 H- (aq)⇄ H2S (aq)

Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb 2+ e S 2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

                                                 Imagem 086.jpg

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,
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Ano: 2006 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2006 - UFMG - Vestibular - Prova 2 |
Q226049 Química
Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).

Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.

Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.


O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:

                                                  Imagem 080.jpg

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2008 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q224389 Química
Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

Analise estas três afrmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH .

A partir dessa análise, é CORREtO afrmar que
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Ano: 2009 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: UFG - 2009 - UFG - Vestibular - Prova 1 |
Q222976 Química
O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de Imagem 082.jpg Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Imagem 083.jpg Esse fato ocorre porque
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Ano: 2011 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: UFG - 2011 - UFG - Vestibular - Prova 1 |
Q222881 Química
Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.

Imagem 079.jpg

A reação representada em II não ocorre porque
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Ano: 2009 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2009 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q222803 Química
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HImagem 082.jpg (aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
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Ano: 2010 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: CS-UFG - 2010 - UFG - Vestibular - Prova 001 |
Q222444 Química
Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico.

Imagem 079.jpg

Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os ácidos.

Imagem 080.jpg

Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácido
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Ano: 2010 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2010 - UFAC - Vestibular - Prova 1 |
Q222358 Química
Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V.

Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?”

As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:

Imagem 071.jpg

Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:
Alternativas
Ano: 2006 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218852 Química
A adição dos ácidos orgânicos que foram gerados pelo metabolismo do açúcar provoca
Alternativas
Respostas
301: B
302: A
303: C
304: C
305: D
306: A
307: C
308: A
309: A
310: A
311: D
312: B
313: C
314: B
315: E
316: E
317: B
318: E
319: C
320: B