Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 333 questões
Ano: 2014
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |
Q1279986
Química
Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter
Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na
literatura química o termo pH, que significa potencial
hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a
neutralidade de uma solução a uma determinada
temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto
iônico da água neutra a 45°C é igual a 4,0 x 10-14 e
log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da
água, assinale a afirmação FALSA.
Q1275001
Química
Dentre os cuidados com uma piscina, está o
controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o
mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os
olhos e favorece a dissolução de material
particulado e o pH mais básico inibe o
funcionamento de alguns produtos usados no
tratamento, deixando a água mais turva.
Analise as afirmativas.
I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.
II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-1(aq).
São verdadeiras, apenas
Analise as afirmativas.
I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.
II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-1(aq).
São verdadeiras, apenas
Q1274246
Química
O pH (potencial hidrogeniônico)
é uma medida que verifica se a água está ácida
(pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto).
Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH
deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente
quando a água está esverdeada, em quase 90%
dos casos é porque pH esta muito baixo. Um
técnico determinou que a concentração
hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0
x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados:
log 4,0 = 0,6):
Q1273743
Química
Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido
acético, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o
equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém
o valor correto da constante de dissociação desse ácido
nessa temperatura.
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272623
Química
Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e
suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias 
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272461
Química
Texto associado
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
Por causa de soluções tampões, também
chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e
nós respiramos melhor. O tamponante representa
uma categoria de compostos químicos. Um deles
aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada
de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo
de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa
em que o par de substâncias produz esta solução
tampão.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272453
Química
Texto associado
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
O termo pH foi utilizado pela primeira vez em
1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter
Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época,
pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade
das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de
pOH. Considerando que o pOH de um ácido
monoprótico é 13 e que ele se encontra 40%
ionizado, a concentração, em quantidade de
matéria, do referido ácido é
Ano: 2011
Banca:
COPESE - IF-TM
Órgão:
IF-TM
Prova:
COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 1 |
Q1272079
Química
“...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado
de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás
carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso
de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de
espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos
separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma
com liberação de CO2 .”
Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.
(Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:
Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.
(Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271662
Química
Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8
Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:
Q1271521
Química
O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:
Características físico-químicas:
pH na fonte: 9,00
Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
Condutividade a 25° C: 531µS/cm
Resíduo de Evaporação a 180° C,
calculado: 320,0 mg/L.
Com base nessas informações, analise os itens a seguir:
I) Considerando kw sendo 10–14, a concentração de íons OH– dessa água mineral, na fonte, é 10–5 mol/L.
II) Essa água mineral tem elevada acidez.
III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.
Está(ão) correto(s) apenas:
Ano: 2018
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
UNIMONTES - 2018 - Unimontes - MG - Vestibular - 2º Etapa |
Q1271124
Química
Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons
H3O+
igual a 3,2 x 10-4mol L-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante
certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H3O+
igual a
1,0 X 10-3 mol L-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:
Q1270961
Química
Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência
de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas
se outra substância comporta-se como uma base.
A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:
A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
COPESE - IF-TM
Órgão:
IF-TM
Prova:
COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270908
Química
No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para
provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de
alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 ,
que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42-
O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42-
O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância:
Q1270349
Química
HOOCCH2C(OH)CH2COOH
│
COOH
Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
COOH
Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1270348
Química
Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C
HF (aq) 6,0.10-4
HC (aq) 1,0.107
HBr (aq) 1,0.109
HI (aq) 3,0.109
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Q1270340
Química
I. CaC2(s) + N2(g) 
CaNCN(s) + C(s)
II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Q1269674
Química
HBrO(ℓ) + H2O(ℓ) ⇌ H+(aq) + BrO−(aq) Ka = 2,1.10−9
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L−1 , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a2 .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L−1 , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a2 .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
Q1269122
Química
Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e
saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem
as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos
fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de
3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5. (Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016) Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do
pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são
respectivamente:
Ano: 2018
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2018 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1268958
Química
Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros
vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais
desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para
que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de
pH indicado para sua sobrevivência no aquário:
Espécie Nome científico do peixe pH I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5 II Danio aequipinnulus 7,0 III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5 IV Poecilia latipinna 7,8 V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0
As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:
A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:
Espécie Nome científico do peixe pH I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5 II Danio aequipinnulus 7,0 III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5 IV Poecilia latipinna 7,8 V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0
As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:
A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:
Ano: 2017
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
UNIMONTES - 2017 - Unimontes - MG - Vestibular |
Q1268661
Química
A concentração do íon hidroxônio, [H3O+], da água é 1,0 x 10-6 mol L-1 a 100ºC. Valor, aproximadamente,
dez vezes a concentração do mesmo íon da água a 25ºC. Sobre o exposto, é CORRETO afirmar que:
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