Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 333 questões
Ano: 2014
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347850
Química
Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução
aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado,
após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0,3
Dado: log 2 = 0,3
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346817
Química
A toxina botulínica (a mesma substância com
que se produz o botox, usado no tratamento
antirruga) vem sendo estudada pela
Universidade Federal de Minas Gerais
(UFMG) com o objetivo de se diminuir a
intensidade dos movimentos feitos pelo
estômago e tornar a digestão mais lenta, em
casos de obesidade crônica. A toxina é
produzida por determinadas bactérias, cuja
reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por
temperatura próxima a 100°C e pela presença
de nitritos e nitratos como aditivos.
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1343301
Química
O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse
pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do
metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
Q1342561
Química
A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka
) do ácido propiônico (CH3
CH2
COOH) em água é aproximadamente 1×10–5
. O
pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser,
aproximadamente,
Q1342439
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH
igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a
concentração de íons OH–
nessa solução é igual a
Ano: 2016
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Inglesa
|
IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Espanhola |
Q1341534
Química
A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341148
Química
Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações
estão indicadas nas figuras.
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é
Q1340996
Química
Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas
soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta
[H+] = 10–3
mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6
mol/L.
É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a
É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340802
Química
O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Q1340771
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques
por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a
adição de certas substâncias químicas estimula a formação
de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas
aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos
de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
A substância química gelatinosa formada no tanque de
floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa
substância forma _______ e , ocorrendo uma
reação de ________ .
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Q1340144
Química
O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos
alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico,
contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+
por litro de
solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente
protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por
um revestimento mucoso.
Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2018 - EINSTEIN - Vestibular 2019 - Prova 1 |
Q1339219
Química
A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
Q1336491
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
A porcentagem de ionização, nas condições do
enunciado, é igual a 0,0025%.
Q1336490
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se
fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da
solução e depois retornar a 25 °C, o valor do Ka será
menor do que 5,0 x 10-10 .
Q1335898
Química
O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para
o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO–
. No
entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte
sequência de reações:
NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O
HCℓO + OH–
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O
HCℓO + OH– O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
Ano: 2018
Banca:
EBMSP
Órgão:
EBMSP
Prova:
EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |
Q1334868
Química
As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.
Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333803
Química
Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.
Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:
H2CO3(aq) + H2O(l)
HCO3 −
(aq) + H3O
+
(aq)
Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]
e que o pKa do ácido carbônico nas condições
fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção
entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido
carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue
seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333458
Química
Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA),
pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma
base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as
espécies estão dissociadas, qual será o pH
aproximado da mistura final?
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332797
Química
Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na
temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante
em vários sistemas biológicos e ambientais.
HCO3 – (aq) + H2O(l)
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq)
A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que:
HCO3 – (aq) + H2O(l)
CO3
2–(aq) + H3O
+
(aq) A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331819
Química
A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença
digestiva em que os ácidos presentes dentro do
estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o
fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido
como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago.
O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente
utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O
processo de neutralização do HCl no estômago pode
ser descrito através das equações:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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