Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.062 questões
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503024
Química
Texto associado
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol
C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503023
Química
Texto associado
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2(g) → COCl2 (g).
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
Q502598
Química
As propriedades da matéria podem ser classificadas em Gerais ou Especificas, Intensivas ou Extensivas. Assinale a opção que relaciona corretamente o tipo de propriedade com a sua respectiva aplicação
Q502597
Química
Alguns elementos químicos artificiais não tem aplicação no dia a dia, contudo sua produção ajuda a entender melhor a estrutura dos átomos. Um dos últimos elementos químicos artificiais foi produzido em laboratório por cientistas. Para tanto eles usaram um acelerador de partícula que lançou núcleos de plutônio para produzir um átomo com 114 prótons e 175 nêutrons. Sendo assim, pode-se afirmar que o número
Q502596
Química
Um estudante, realiza a seguinte experiência durante um dia em que a temperatura ambiente é de 30°C: retira uma caçamba de gelo e a coloca sobre um balcão. Após determinado tempo, o gelo derreterá completamente. Se ele, após isso, pegar a porção de água resultante, no estado liquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a água ira vaporizar completamente passando assim pelos três possíveis estados físicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moléculas nos estados físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas:
Q502595
Química
O petróleo é uma mistura líquida que quando processada transforma-se nos subprodutos: gasolina, diesel, querosene entre outros. Mas esse processo só é possível porque estes derivados do petróleo não têm temperaturas de ebulição muito próximas. Desta forma, qual é a opção que indica o processo de separação de misturas utilizado nas refinarias para dar origem aos derivados do petróleo?
Q502594
Química
Na tabela periódica estão organizados os elementos químicos. Assinale a opção que apresenta o grupo com maior quantidade de elementos químicos, de acordo com suas propriedades físicas.
Q384973
Química
Uma das etapas do tratamento das águas para consumo residencial consiste na adição sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, essa etapa é conhecida como floculação, pois forma "flocos" gelatinosos insolúveis em água que vão "agarrando" as partículas que estão sendo arrastadas pela água.
Abaixo é mostrada a reação entre essas duas substâncias.
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2
2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Como pode ser classificada essa reação?
Abaixo é mostrada a reação entre essas duas substâncias.
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2
2 Al(OH)3 + 3 CaSO4Como pode ser classificada essa reação?
Q384972
Química
A água mineral e os refrigerantes gaselficados contêm o gás carbônico, que reage com a água, produzindo um meio ácido. O gás carbônico é mais solúvel em água quando submetido a altas pressões. Por esse motivo, se for deixada uma garrafa de refrigerante aberta, parte do gás carbônico escapa, tornando o refrigerante "choco", ou seja, menos ácido. Esse gás citado também é produzido, quando material rico em carbono entra em combustão. Qual alternativa descreve corretamente a fórmula química e o nome oficial dessa substância?
Q384971
Química
Em 1985, químicos da Rice University (Texas, EUA) e da Sussex University (Brighton, Reino Unido), vaporizaram grafita e obtiveram uma molécula curiosa, com 60 atomos, dispostos em vinte hexágonos e doze pentágonos, como os gomos de uma bola de futebol. Em português recebeu o nome de fulereno e, juntamente com a grafita e o diamante, são formas alotrópicas do:
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370253
Química
A Aramida é o nome de uma fibra sintética com alta resistência. É comercializada com o nome comercial de “Kevlar”. É usada na fabricação de cintos de segurança, cordas, coletes à prova de balas, raquetes de tênis, entre outros. A fórmula estrutural da Aramida é
Sobre essa substância e sua estrutura, é CORRETO afirmar que
Sobre essa substância e sua estrutura, é CORRETO afirmar que
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370252
Química
Têm-se duas soluções aquosas:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
I – solução cuja [H+ ] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370251
Química
Em relação ao estudo de equilíbrio químico, é CORRETO afirmar:
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370250
Química
Energia de Ionização é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. As tabelas abaixo apresentam o raio atômico e a primeira energia de ionização de alguns elementos da Tabela Periódica.
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361450
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
No fenol, um composto de cadeia carbônica cíclica, os átomos de carbono são todos secundários.
No fenol, um composto de cadeia carbônica cíclica, os átomos de carbono são todos secundários.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361449
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
A fórmula molecular do ácido salicílico é C7H2O3.
A fórmula molecular do ácido salicílico é C7H2O3.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361448
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
Os produtos da oxidação dos compostos II e III são cetonas.
Os produtos da oxidação dos compostos II e III são cetonas.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361447
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
A temperatura de ebulição do composto II é maior que a do composto III, porém o composto III é mais solúvel em água que o composto II.
A temperatura de ebulição do composto II é maior que a do composto III, porém o composto III é mais solúvel em água que o composto II.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361446
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
De acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), a nomenclatura do composto II é hidroxitolueno.
De acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), a nomenclatura do composto II é hidroxitolueno.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361445
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
A dissolução do CO2 em água pura gera uma solução ácida.
Conheça nossos planos