Questões Militares Sobre química

Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,

A alternativa que apresenta corretamente o catalisador e a expressão da lei da velocidade para a reação global é:

Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio(Na₂O) e óxido de potássio(K₂O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio(NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na₂O e de K₂O era, respectivamente,

Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V)A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p¹ x 2p¹ y 2p¹ z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas

Com base nesses dados, é possível afirmar que, quando há produção de somente 1(um) mol de óxido de ferro III, a partir de substâncias simples, ocorre

Assinale a alternativa correta:

Considere os compostos I, II e III a seguir.

Assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os compostos I e II são isômeros de função.

( ) Os compostos I e III são isômeros de posição.

( ) Os compostos II e III são isômeros de cadeia.

( ) Os compostos I, II e III são isômeros planos.

Assinale a sequência CORRETA.

Quando cortamos uma cebola, a partir de reações químicas é liberada uma substância gasosa (substância A). Esse gás, ao entrar em contato com a água existente nos olhos, provoca uma outra reação química que a transforma em outra substância (substância B), que causa a irritação das terminações nervosas desses órgãos, resultando na sensação de ardência.

A figura a seguir mostra as substâncias A e B, respectivamente. 

Considerando as duas substâncias, fizeram-se as seguintes afirmações:

I. Sendo o enxofre o átomo central, as geometrias das substâncias A e B são, respectivamente, linear e tetraédrica.

II. A substância A é solúvel em água porque o par de elétrons não ligante do enxofre favorece o fato de o composto ser polar.

III. A substância B que provoca irritação nos olhos é um ácido forte e uma substância polar.

Estão CORRETAS as afirmativas:

As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.

2Ba(s) + O₂ (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ

2Al(s) + 3/2O₂ (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ

O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário. A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:

O resultado da análise laboratorial das amostras de água coletadas no Rio Doce, em Minas Gerais, apontou níveis acima das concentrações aceitáveis de metais pesados na lama que escorreu para o rio com o rompimento das barragens na cidade de Mariana. Com relação ao limite de lançamento de efluente no rio, a concentração de manganês estabelecida pela legislação brasileira é de 1,0 mg/L.

Considerando que em um volume de 100.000 litros da água do rio foram encontrados 6 Kg de manganês, quantas vezes a concentração de manganês foi superior ao valor estabelecido pela legislação?

O modelo atômico de Bohr contribuiu muito para a implantação do modelo atual. Uma das contribuições foi a proposição de que os elétrons existem apenas em níveis de energia distintos e que são descritos pelos números quânticos. Dentro desse contexto, Bohr inseriu no vocabulário científico a ideia de estados fundamentais e excitados para descrever o comportamento dos elétrons nos átomos.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que representa a configuração eletrônica em que o átomo se encontra no estado excitado.

Um experimento muito conhecido no estudo da constituição da matéria é o de Rutherford, no qual um feixe de partículas alfa incide sobre uma fina lâmina de ouro. Nesse experimento, nota-se que, ao se bombardear a lâmina com tais partículas, grande parte delas atravessa a lâmina de ouro e uma pequena parte é desviada. 

                           

Disponível em:: <http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/12908/08_avaliacao.htm> . Acesso em: 11 jan. 2016.

Com esse experimento, é possível concluir:

Nos últimos meses, tem-se discutido sobre o uso de uma substância química, a fosfoetanolamina, anunciada como a cura para diversos tipos de cânceres. A estrutura química da fosfoetalonamina é descrita a seguir e tem o fósforo como o átomo central.

Sobre a estrutura química da fosfoetalonamina, analise as seguintes afirmativas:

I. A geometria molecular da fosfoetanolamina é piramidal.

II. A fosfoetalonamina tem 15 ligações sigma e uma pi.

III. A fosfoetalonamina é um composto covalente polar.

Estão CORRETAS as afirmativas:

Considere que o pH estomacal seja igual a 2. Quando o fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) é ingerido, no estômago sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio:

AAS(s) + H₂O(l) H₃O+(aq) + AAS^–(aq) ΔH < 0

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a ionização do AAS é:

A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.

                 

Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:

Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) tombou na Br-381. Sabe-se que o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades:

Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual a massa, em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO₃ ) necessária para neutralizar totalmente o ácido?

Qualquer substância, seja ela natural ou sintética, que visa à melhora, desleal e ilícita, do desempenho dos atletas em competições pode ser classificada como doping. O uso de drogas estimulantes do sistema nervoso central é proibido especialmente aos atletas, uma vez que estas podem retardar a fadiga e consequentemente melhorar o desempenho deles nas competições.

A cocaína, a efedrina e a anfetamina têm restrição total de uso, pois elas causam diversas alterações comportamentais, elevando os riscos de infarto agudo do miocárdio.

Observe as figuras a seguir que correspondem às fórmulas estruturais da cocaína, da efedrina e da anfetamina, respectivamente.



Sobre as drogas citadas, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) Nas três estruturas, identifica-se em comum seis carbonos insaturados.

( ) Nas três estruturas, identifica-se em comum apenas um centro quiral.

( ) Na cocaína e na efedrina, identificam-se em comum mais de um carbono primário.

( ) Na efedrina e na anfetamina, identifica-se em comum uma amina primária.

Assinale a sequência CORRETA.

Das afirmativas feitas estão corretas:

  O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto.   Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I - é um composto covalente de geometria molecular linear. II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. III - é um composto apolar.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)

Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X²+ e o ânion Y²-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a