Questões Militares Sobre química

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.

( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.

( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.

( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.

( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.

Uma reação específica e muito sensível para identificação do íon Cu²⁺ requer a adição de amônia e resulta em uma solução azul-escuro. Qual o íon formado responsável pela cor azul - escuro?

O A12O3, conhecido como alumina, é o principal componente da bauxita e pode ser convertido em alumínio metálico pelo processo de Hall-Héroult. São exemplos de reação envolvendo o Al₂O₃: 

A1₂0₃ + 6HC1 → 2Al₃ + 6C1^- + 3H₂0  

A1₂O₃ + 20H^- + 3H₂0 → 2 [Al (OH)₄]^-

Pode-se afirmar que o A1₂O₃ é um óxido 

O ácido nítrico (HNO₃) é um ácido amplamente usado na indústria. Assinale a opção que NÃO corresponde a uma característica do HNO₃.

Algumas famílias de elementos são caracterizadas por nomes, bem como pelo número do grupo. Sendo assim, assinale a opção que corresponde ao nome atribuído aos elementos do Grupo VIIA .

Considere a reação de decomposição do gás bromo elementar Br₂ →2 Br. Assinale a opção que apresenta a ordem de reação em relação ao Br₂ e a molecular idade da reação,respectivamente

Que volume ocuparão 25,0g de O₂, a 17°C e a uma pressão de 89,0 kPa?

Dado: R = 8,314kPa dm³ mol ^-1 K ^-1

O gás d'água é uma mistura de gases obtida quando passamos vapor d'água sobre o coque aquecido ao rubro. Sendo assim, assinale a opção correspondente à mistura gasosa conhecida como gás d'água .

Uma determinada substância possui [H⁺] = 10^-2 mol/L. Qual o pH de uma solução aquosa preparada com 10mL dessa substância e água suficiente para completar 100mL?

Dados :
log [10^-1 ]=-1 
log [10^-2 ]=-2 
log [10^-3 ]=-3
log [10^-4 ]=-4 
log [10^-5 ]=-5 

Um pedaço de elastômero pesou 2,5g numa balança cuja sensibilidade é ±0,1g, Um outro pedaço do mesmo elastômero registrou o valor de 0,1211g ao ser pesado em uma balança analítica. Sendo assim, calcule a massa total dos dois corpos nessas condições e assinale a opção correta,

A cromatografia com fase gasosa é uma importante técnica utilizada na separação de gases e substâncias voláteis. Sendo assim, assinale a opção INCORRETA.

Analise os pares de compostos abaixo e assinale a opção que apresenta a classificação correta, com relação ao tipo de isomeria.

Que vidraria aferida é mais adequada para manipulação de soluções tóxicas e volumes repetidos em grande número para análises múltiplas?

Assinale a opção que representa a proporção de compostos que reagem quando uma mistura contendo um mol de cada um dos três dimetilbenzenos (orto, meta e para-xileno) é tratada com um mol de cloro na presença de um ácido de Lewis.

Em cinética química, a constante k é definida como constante de velocidade de reação, e sua unidade depende da ordem total da reação . Sendo assim, qual é a ordem total de uma reação química em que o k apresentou como unidade s^-1?

Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Considere os seguintes óxidos:

 I – MgO     II – CO     III – CO₂        IV – CrO₃      V – Na₂O

Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são

Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução.

Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual 0,05 mol·L^-1.

Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é