Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.027 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361449
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
A fórmula molecular do ácido salicílico é C7H2O3.
A fórmula molecular do ácido salicílico é C7H2O3.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361448
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
Os produtos da oxidação dos compostos II e III são cetonas.
Os produtos da oxidação dos compostos II e III são cetonas.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361447
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
A temperatura de ebulição do composto II é maior que a do composto III, porém o composto III é mais solúvel em água que o composto II.
A temperatura de ebulição do composto II é maior que a do composto III, porém o composto III é mais solúvel em água que o composto II.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361446
Química
Considerando a tabela acima, em que são apresentados alguns compostos orgânicos encontrados em águas residuais de indústrias, julgue os itens seguintes.
De acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), a nomenclatura do composto II é hidroxitolueno.
De acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), a nomenclatura do composto II é hidroxitolueno.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361445
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
A dissolução do CO2 em água pura gera uma solução ácida.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361444
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
A concentração molar de uma solução de KNO3 10,0 g/L é superior a 0,15 mol/L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361443
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é maior que o do nitrogênio na molécula de N2.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361442
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O KNO3 é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361441
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Considerando-se a lei periódica, é possível prever que o nitrogênio e o oxigênio apresentam propriedades químicas e físicas similares, já que fazem parte de um mesmo período.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361440
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
No composto K2S, a distribuição eletrônica para o ânion é 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p2 .
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361439
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO2 e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360650
Química
Texto associado
Um material bastante empregado na confecção de roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
O monômero 1, o monômero 2 e o Nomex apresentam, respectivamente, as funções orgânicas amina, ácido carboxílico e amida.
O monômero 1, o monômero 2 e o Nomex apresentam, respectivamente, as funções orgânicas amina, ácido carboxílico e amida.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360649
Química
Texto associado
Um material bastante empregado na confecção de roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
Na combustão completa de 1 mol do monômero 2, a quantidade de água formada é igual a 1 mol.
Na combustão completa de 1 mol do monômero 2, a quantidade de água formada é igual a 1 mol.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360648
Química
Texto associado
Um material bastante empregado na confecção de roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
O benzeno apresenta solubilidade em água e pontos de fusão e ebulição superiores aos dos monômeros 1 e 2.
O benzeno apresenta solubilidade em água e pontos de fusão e ebulição superiores aos dos monômeros 1 e 2.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360647
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360646
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
O NH4NO3, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
O NH4NO3, um sal cuja nomenclatura é nitrato de amônio, pode ser sintetizado a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com amônia
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360645
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.
NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
Considere que 3,0 L de uma solução de NH4NO3 tenham sido preparados pela dissolução de 8,0 g do composto em quantidade suficiente de água. Nessa situação, é correto afirmar que a concentração da solução preparada é superior a 0,030 mol/L.
NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
Considere que 3,0 L de uma solução de NH4NO3 tenham sido preparados pela dissolução de 8,0 g do composto em quantidade suficiente de água. Nessa situação, é correto afirmar que a concentração da solução preparada é superior a 0,030 mol/L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360644
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360643
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A concepção de átomo proposta por Rutherford permite explicar a coloração da chama emitida no processo de combustão do bário.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A concepção de átomo proposta por Rutherford permite explicar a coloração da chama emitida no processo de combustão do bário.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360642
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
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