Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.077 questões
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616497
Química
Texto associado
O composto denominado comercialmente por Aspartame é comumente utilizado como adoçante artificial, na sua versão enantiomérica denominada S,S-aspartamo. A nomenclatura oficial do Aspartame especificada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) é ácido 3-amino-4-[(1-benzil-2-metóxi-2-oxoetil)amino]-4-oxobutanóico e sua estrutura química de função mista pode ser vista abaixo.
A fórmula molecular e as funções orgânicas que podem ser reconhecidas na estrutura do Aspartame são:
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616496
Química
O radioisótopo cobalto-60 
é muito utilizado na esterilização de alimentos, no processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica. Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de
é muito utilizado na esterilização de alimentos, no processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica. Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616495
Química
Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616494
Química
A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.
Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir: Semirreações de Redução Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V
Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616493
Química
O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo.
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616492
Química
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I – apresentam brilho metálico. II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm). V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616491
Química
O composto representado pela fórmula estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que correspondem a uma ramificação como parte de uma cadeia carbônica principal, mas, ao serem mostrados isoladamente, como estruturas que apresentam valência livre, são denominados radicais. (Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, Química: química orgânica, pág 33, FTD, 2007).
O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente aos carbonos de número 4, 5 e 8 da cadeia principal, são
O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente aos carbonos de número 4, 5 e 8 da cadeia principal, são
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616490
Química
Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616489
Química
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação: 4 C3H5N3O9 (l) ➝ 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)
Q616456
Química
Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da
concentração de íons hidrogênio, quando a ela são
adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base?
Q616455
Química
Correlacione os termos referentes às separações
cromatográficas a suas definições e assinale a opção
correta.
TERMOS
I - Eluição
II - Fase Móvel
III- Fase Estacionária
IV - Tempo de Retenção
DEFINIÇÕES
( ) É o tempo compreendido entre duas análises cromatográficas sucessivas.
( ) É a Lavagem de uma espécie através da coluna por adição contínua de novos volumes de solvente,
( ) É imiscível, fixa e colocada na coluna ou em uma superfície sólida.
( ) É o tempo, após a injeção da amostra, que o pico do analito leva para atingir o detector.
( ) Transporta a amostra e pode ser gás, liquido ou um fluido supercrítico.
TERMOS
I - Eluição
II - Fase Móvel
III- Fase Estacionária
IV - Tempo de Retenção
DEFINIÇÕES
( ) É o tempo compreendido entre duas análises cromatográficas sucessivas.
( ) É a Lavagem de uma espécie através da coluna por adição contínua de novos volumes de solvente,
( ) É imiscível, fixa e colocada na coluna ou em uma superfície sólida.
( ) É o tempo, após a injeção da amostra, que o pico do analito leva para atingir o detector.
( ) Transporta a amostra e pode ser gás, liquido ou um fluido supercrítico.
Q616454
Química
O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a relação abaixo.
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
Q616453
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre análise titrimétrica.
I - Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários.
II - Um padrão secundário é um composto que pode ser usado nas padronizações e cujo teor de substância ativa foi determinado por comparação contra um outro padrão secundário.
III- Em uma titulação espectrofotométrica, o ponto final é avaliado a partir de dados de absorbância da solução. Como as titulações espectrofotométricas são feitas em frascos nos quais o caminho ótico é constante, a absorbância é inversamente proporcional a concentração.
IV - Em uma titulação potenciométrica, um dos eletrodos deve permanecer em potencial constante não necessariamente conhecido. O outro eletrodo, que indica as mudanças de concentração iônica, deve ter resposta rápida.
Assinale a opção correta.
Q616452
Química
O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.
Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco
Q616451
Química
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
Q616450
Química
Assinale a opção que descreve corretamente as
características da proteção catódica, muito utilizada para
minimizar a corrosão em tubulações enterradas.
Q616449
Química
Qual dos componentes abaixo NÃO faz parte de um cromatógrafo
gasoso?
Q616448
Química
Quantos gramas de Ni estão contidos em 3 moles de Ni?
Q616446
Química
Determine a absorbância de uma solução que apresenta uma
porcentagem de trasmitância igual a 1,00% e, a seguir,
assinale a opção correta.
Q616445
Química
Assinale a opção INCORRETA com relação aos conceitos
fundamentais da eletroquímica.
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