Questões de Concurso Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial

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Q792985 Engenharia Química e Química Industrial
Uma das maneiras de enunciar a 1ª Lei da Termodinâmica é: “a variação da energia do sistema tem que ser igual à energia transferida através das suas fronteiras com as vizinhanças”. Assim, para um sistema fechado sem reação química, ela pode ser expressa pela equação:

∆U + ∆Ek + ∆Ep = Q + W

Sendo: ∆U: variação da energia interna (propriedade termodinâmica da substância); ∆Ek e ∆Ep : variações das energias cinética e potencial, respectivamente; Q: calor; W: trabalho que acompanha a variação no volume do sistema.

Aplicando-se a 1ª Lei da Termodinâmica e conhecendo-se as propriedades termodinâmicas da água (Tabela a seguir), pode-se estimar a quantidade de trabalho realizado e o calor necessário para uma massa de 1,0 kg de água líquida a 100 ºC, contida em um cilindro por um êmbolo a uma pressão de 0,7 MPa, que é aquecida lentamente até ocupar todo o volume do cilindro. Neste momento, o sistema é uma mistura de líquido mais vapor. Transfere-se, então, mais calor ao sistema, até a água tornar-se vapor saturado a 180 ºC.

Propriedades Termodinâmicas da Água Saturada

Assinale a alternativa que representa, correta e respectivamente, o valor do trabalho realizado e o calor recebido pelo sistema.
Alternativas
Q792984 Engenharia Química e Química Industrial
Nos processos químicos industriais, muitas vezes trabalha-se com substâncias gasosas em etapas com reações químicas, mudança de fase ou transporte, por exemplo. Dessa maneira, faz-se necessário o entendimento das propriedades dos gases.
Face ao exposto, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q750819 Engenharia Química e Química Industrial

“Quando alguma condição que determina o equilíbrio é modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a perturbação sofrida”.

O texto corresponde ao(à):

Alternativas
Q744472 Engenharia Química e Química Industrial
De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.
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Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |
Q706394 Engenharia Química e Química Industrial

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K-1) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.


Imagem associada para resolução da questão


Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

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Q665821 Engenharia Química e Química Industrial
No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.
Alternativas
Q665820 Engenharia Química e Química Industrial
Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.
Alternativas
Q665818 Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.
Alternativas
Q665817 Engenharia Química e Química Industrial
A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.
Alternativas
Q665815 Engenharia Química e Química Industrial
Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.
Alternativas
Q665814 Engenharia Química e Química Industrial
A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.
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Q662377 Engenharia Química e Química Industrial
A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia do universo aumenta em um processo espontâneo e mantém-se invariável em um processo de equilíbrio. Acerca desse tema, é correto afirmar que, para um processo
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Q662373 Engenharia Química e Química Industrial
Para realizar qualquer experimento químico, é necessário selecionar a parte do universo de interesse e isolá-la de qualquer possível interferente. A esse objeto, cujas propriedades deseja-se estudar, é dado o nome de sistema. Os sistemas são descritos termodinamicamente por funções de estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
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Q715815 Engenharia Química e Química Industrial
Considere o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. Imagem associada para resolução da questão

A partir do gráfico, é CORRETO afirmar: 
Alternativas
Q715814 Engenharia Química e Química Industrial

A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.

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O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C, respectivamente, nessa figura, é

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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549420 Engenharia Química e Química Industrial

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É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.


Na reação representada pelo gráfico da figura I, quantidades muito pequenas dos reagentes se convertem em produtos antes que G alcance seu valor mínimo e a reação se processe lentamente.
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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549419 Engenharia Química e Química Industrial

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É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.


O critério termodinâmico para uma transformação espontânea, à temperatura e à pressão constantes, é que a variação da energia de Gibbs seja maior que zero.
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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549418 Engenharia Química e Química Industrial

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É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.


Em uma reação química, a variação da energia de Gibbs de reação com a temperatura depende da entropia de reação. A energia de Gibbs de uma reação que produz gás aumenta com o aumento da temperatura.

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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549416 Engenharia Química e Química Industrial

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É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.


Caso G varie como apresentado no gráfico da figura III, uma proporção alta de produtos tende a se formar antes de G alcançar seu mínimo.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549415 Engenharia Química e Química Industrial

Com relação à energia interna e à primeira lei da termodinâmica, julgue o item a seguir.


Considere que um gás ideal, ocupando um volume de 2,0 L, tenha sofrido uma transformação isobárica, a uma pressão de 1,5 atm, e tenha passado a ocupar um volume de 4,5 L, absorvendo, nesse processo, 1.000 J de calor. Nessa situação, a variação da energia interna do sistema é superior a 615 J.

Alternativas
Respostas
241: E
242: D
243: B
244: C
245: C
246: X
247: A
248: A
249: C
250: A
251: A
252: B
253: D
254: B
255: C
256: E
257: E
258: E
259: C
260: C