Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso - Página 26

Q430508

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |

Q430508 Química

Uma solução aquosa de NaC

é boa condutora de eletricidade. Se essa solução for atravessada por uma corrente elétrica, serão portadores de carga os(as)

A

íons livres Na⁺ e C

⁻

B

elétrons livres do sódio metálico

C

íons livres do gás cloro ionizado

D

íons livres do gás hidrogênioionizado

E

pontes de hidrogênio da água

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Q430500

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |

Q430500 Química

A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.

K₂ Cr ₂ O_{7 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂ SO_{4 (aq)} ? Cr ₂ (SO₄ ) _{3 (aq)} + Fe₂ (SO₄ ) _{3 (aq)} + K₂ SO_{4 (aq)} + H₂ O

Nessa equação, verifica-se que

A

6 mol de K₂ Cr ₂ O₇ reagem com 1 mol de FeSO₄ no balanço de massa.

B

o oxigênio, no ácido sulfúrico, se reduz de 4+ para 1+.

C

ácido sulfúrico é o agente redutor, e ferro II é o agente oxidante.

D

dicromato é o agente oxidante, e ácido sulfúrico é o agente redutor.

E

dicromato é o agente oxidante, e ferro II é o agente redutor.

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Q430490

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |

Q430490 Química

Considere a construção de uma bateria feita com um limão utilizando 2 pregos, cada um de um único metal com potências redutoras diferentes, escolhidas corretamente.
Qual a maior voltagem que se pode extrair desse artefato quando os materiais disponíveis são Zn, Fe e Ag?

Dados:
Zn²⁺ + 2e → Zn (E_red⁰ = -0,76 V)
Fe²⁺ + 2e → Fe (E_red⁰ = -0,44 V)
Ag⁺ + 1e → Ag (E_red⁰ = 0,80 V)

A

1,56 V

B

1,24 V

C

1,20 V

D

0,36 V

E

0,32 V

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Q430476

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |

Q430476 Química

Em um béquer de laboratório contendo uma solução de sulfato de cobre, é mergulhada uma placa de ferro. Após algum tempo, observa-se que a solução se torna avermelhada.
A partir dessa observação, conclui-se que os

A

átomos de ferro da placa agiram como agentes oxidantes.

B

íons cobre da solução reduziram o ferro da placa.

C

íons cobre da solução agiram como agentes redutores.

D

íons cobre da solução oxidaram o ferro da placa.

E

íons sulfato da solução reduziram o ferro da placa.

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Q430467

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |

Q430467 Química

Em uma pilha, a diferença entre o potencial padrão do oxidante e o potencial padrão do redutor, medidos em condições padrão, isto é, com soluções de 1 mol/L e a 25 ºC, é denominada força

A

de interação

B

de van der Walls

C

eletromecânica

D

eletromotriz

E

eletrostática

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Q430466

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |

Q430466 Química

Em uma bateria de automóvel, cada elemento é constituído por placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo, mergulhadas em uma solução de ácido sulfúrico.
Durante o uso (descarga) dessa bateria, como acontece quando se dá partida no automóvel, o

A

chumbo sofre oxidação no catodo.

B

chumbo sofre redução no anodo.

C

chumbo sofre oxidação no anodo.

D

dióxido de chumbo sofre redução no anodo.

E

dióxido de chumbo sofre oxidação no catodo.

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Q430465

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |

Q430465 Química

Seja uma pilha de Daniel representada pelo esquema a seguir.

Sabe-se que o zinco pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Cu²⁺.
A partir dessa afirmação, conclui-se que

A

a solução de Cu²⁺ se diluirá, e a solução de Zn²⁺ se concentrará.

B

o Cu⁰_(s) será corroído.

C

o Zn⁰_(s) é o catodo.

D

o Zn²⁺ se reduz.

E

os elétrons fluem, pelo fio externo, do Cu⁰_(s)para o Zn⁰_(s).

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Q429936

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |

Q429936 Química

Dicromato de potássio é um padrão primário utilizado como agente oxidante em meio ácido na volumetria de oxirredução. Uma solução padrão foi preparada a partir da dissolução de 1,47 g de

em água destilada com o volume sendo ajustado para 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da solução assim preparada, em mol/L, é igual a:
Dado:

= 294 g/mol

A

1,00 x 10^-2

B

2,00 x 10^-2

C

3,00 x 10^-2

D

4,00 x 10^-2

E

5,00 x10^-2

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Q429933

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |

Q429933 Química

A titulação redox de Fe²⁺, usando Ce⁴⁺como agente titulante, é uma das aplicações mais importantes da química analítica clássica.
O ponto final dessa titulação pode ser detectado por potenciometria, onde o potencial no ponto de equivalência em um sistema operando a 25 ºC e 1 atm é

A

0,66 V

B

0,78 V

C

1,11 V

D

1,44 V

E

2,22 V

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Q429932

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |

Q429932 Química

Uma pilha é formada por uma célula de Cd/Cd²⁺, e outra célula de Zn/Zn²⁺ ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão dessa pilha, em volts, é

A

0,36

B

0,40

C

0,58

D

0,76

E

1,16

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Q429915

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |

Q429915 Química

O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício.

Considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na(o)

A

galvanização, o magnésio atua como catodo.

B

galvanização, o magnésio atua como agente oxidante.

C

processo de galvanização, a prata favoreceria uma proteção mais eficiente que o zinco.

D

proteção catódica, o cobre favoreceria uma proteção mais eficiente que o magnésio.

E

proteção catódica, o zinco atua como agente redutor.

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Q429911

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |

Q429911 Química

A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais.
Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o(a)
I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem.
II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido.
III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão.
IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução.
São corretas APENAS as afirmativas

A

I

B

II

C

II e III

D

II e IV

E

III e IV

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Q429483

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429483 Química

A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo.

Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é

Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V

A

1,00 V

B

1,02 V

C

1,05 V

D

1,07 V

E

1,12 V

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Q429480

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429480 Química

Os potenciais padrões de oxidação da prata e do cobre são, respectivamente, -0,80 e -0,34 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag⁺ e uma de Cu/Cu ²⁺ é

A

+ 1,14 V

B

+ 0,46 V

C

0 V

D

- 0,46 V

E

- 1,14 V

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Q429468

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429468 Química

A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:

PbO _2(s)+ Pb _(s)+ 2 H ₂ SO _4(aq) → 2 Pb SO_4(s)+ 2 H ₂ O _(l)

Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é

A

Pb

B

PbO₂

C

PbSO₄

D

H₂ O

E

H₂ SO₄

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Q429456

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429456 Química

Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.

Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.

I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.

II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.

III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.

Está correto APENAS o que se afirma em

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

II e III

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Q429455

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429455 Química

Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício

A

pode ser a platina por ser um metal nobre

B

oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade

C

permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.

D

é um agente mais redutor que o ferro

E

é chamado de catodo de sacrifício.

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Q429453

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429453 Química

Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.

Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo

A

saturado de calomelano: Hg | Hg₂Cl_2(s)| KCl_(sat)

B

padrão de hidrogênio: Pt | H_2(g)(1 atm) | H⁺_(aq)

C

de prata-cloreto de prata: Ag | AgCI_(s)| KCl _(sat)

D

de talamida: Tl(_{amálgama a 40%)}| TlCl _(s)| KCl _(sat)

E

de fio de platina: Pt

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Q429415

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |

Q429415 Química

A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.

8 HI + H₂ SO₄ → H₂ S + 4 H₂ O + 4 I ₂

Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são

A

I e S

B

I e H

C

H e O

D

O e I

E

S e I

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Q429272

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |

Q429272 Química

Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.

HNO₃ + I ₂ → HIO₃ + NO + H₂ O

Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,

A

HNO₃ e H₂ O

B

HNO₃ e NO

C

HNO₃ e I ₂

D

HIO₃ e H₂ O

E

I ₂ e HNO₃

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Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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