Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 710 questões
Q543236
Química
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104
C.mol–1
e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar
0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se
de uma solução contendo íons Cu2+
(aq) e aplicando-se uma
corrente de 0,5 A, é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496732
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica mostrada na figura, a ponte salina foi removida para que os elétrons fluíssem mais rapidamente do ânodo para o cátodo.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica mostrada na figura, a ponte salina foi removida para que os elétrons fluíssem mais rapidamente do ânodo para o cátodo.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496731
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl2 é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl2 → Mg(l) + Cl2(g).
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl2 é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl2 → Mg(l) + Cl2(g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496730
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso, faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496729
Química
Nas células eletrolíticas, as reações redox que têm energia
livre de reação positiva não são espontâneas, de modo que, por isso,
faz-se necessária corrente elétrica para gerar uma diferença de
potencial maior que a diferença de potencial que seria produzida
pela reação inversa, conforme mostra a figura a seguir.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Considerando-se que “fund" significa sal fundido, é correto afirmar que as semirreações correspondentes ao diagrama apresentado na figura acima e as reações ocorridas no ânodo e no cátodo são:
reação do ânodo: Mg2+ (fund) + 2e- → Mg(l);
reação do cátodo: 2Cl- (fund) → Cl2(g) + 2e .
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Considerando-se que “fund" significa sal fundido, é correto afirmar que as semirreações correspondentes ao diagrama apresentado na figura acima e as reações ocorridas no ânodo e no cátodo são:
reação do ânodo: Mg2+ (fund) + 2e- → Mg(l);
reação do cátodo: 2Cl- (fund) → Cl2(g) + 2e .
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490197
Química
Considereassemi-reações:
Ag1++e- → Ag E0=0,80V
Mg2++e- → Mg E0 = -2,37V
EmrelaçãoaelasNÃOécorretoafirmarque:
Ag1++e- → Ag E0=0,80V
Mg2++e- → Mg E0 = -2,37V
EmrelaçãoaelasNÃOécorretoafirmarque:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490192
Química
Em relação à corrosão e seus mecanismos é INCORRETO afirmarque:
Q479407
Química
A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo.
Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.
A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de
Dados: Massa molar Cu= 63,55 g.mol –1 e constante de Faraday: 96500 C.
Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.
A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de
Dados: Massa molar Cu= 63,55 g.mol –1 e constante de Faraday: 96500 C.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463260
Química
Em um dado momento de uma titulação potenciométrica, usando um eletrodo de Pt como indicador, a concentração de Fe2+ é dez vezes a concentração de Fe3+.
O potencial medido em volts, numa certa temperatura T e em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), é
Dados Da equação de Nernst: RT/F = 0,06 V
Fe 3+ + e → Fe 2+ E0 = +0,77 V
E0EPH = 0V
O potencial medido em volts, numa certa temperatura T e em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), é
Dados Da equação de Nernst: RT/F = 0,06 V
Fe 3+ + e → Fe 2+ E0 = +0,77 V
E0EPH = 0V
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463259
Química
O valor do potencial padrão para redução do Cu2+(aq) para Cu(s) é usualmente reportado como +0,34 V (a 25 o C e 1 atm) que leva em consideração o uso do eletrodo pa- drão de hidrogênio (EPH) como eletrodo de referência. No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.
No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.
Utilizando-se o eletrodo saturado de calomelano (Hg2 Cl2 ) como eletrodo de referência, o novo valor medido para o potencial padrão de redução do Cu 2+será
Dados: Hg2 Cl2(s)+ 2e → 2Hg(l) + 2Cl- (aq)
Eo = +0,24 V versus EPH
No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.
Utilizando-se o eletrodo saturado de calomelano (Hg2 Cl2 ) como eletrodo de referência, o novo valor medido para o potencial padrão de redução do Cu 2+será
Dados: Hg2 Cl2(s)+ 2e → 2Hg(l) + 2Cl- (aq)
Eo = +0,24 V versus EPH
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462061
Química
A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462057
Química
Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaixo.
Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 V
Al+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 V
Pb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 V
Bi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 V
Ag+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = + 0,80 V
Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?
Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 V
Al+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 V
Pb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 V
Bi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 V
Ag+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = + 0,80 V
Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460406
Química
A reação do iodato com o iodeto em meio ácido é uma reação de oxirredução cuja equação iônica não balanceada é representada por:
Nessa reação, o
Nessa reação, o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453507
Química
As2 S3 + HNO3 + H2 O → H2 SO4 + H3 AsO4 + NO
A soma dos coeficientes da equação acima, acertados pelo método redox, corresponde a
A soma dos coeficientes da equação acima, acertados pelo método redox, corresponde a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453506
Química
Qual reação química é classificada como do tipo redox?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453480
Química
A soda cáustica (NaOH) pode ser fabricada numa cuba eletrolítica dotada de eletrodos de platina, através da eletrólise do NaCl do tipo
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453479
Química
Realiza-se a eletrólise aquosa do sulfato de cobre em uma cuba eletrolítica. A solução é atravessada por uma corrente elétrica de 3,78 A durante 16 minutos e 5 segundos. Sabe-se que a massa atômica do cobre e a constante de Faraday valem 63,5 g e 96500 Coulombs, respectivamente.
Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é
Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453478
Química
Considere a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons K+, Pt ++, Cu++, e Mn++.
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Q451491
Química
O porto de Cabedelo é constituído, em algumas partes da sua construção, de ferro, por causa da sua localização litorânea. O material que constitui o porto, e os navios que transitam pelo mar necessitam de um cuidado maior em suas estruturas. Um dos grandes problemas que tem de ser enfrentado é a ferrugem, que consiste em uma reação de oxirredução.
http://portodecabedelo.blogspot.com.br/2012/09/oxidacao-dos- -casco-dos-navios.html
São dadas as semirreações de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe(s)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
A reação que descreve o fenômeno da oxirredução das estruturas é
http://portodecabedelo.blogspot.com.br/2012/09/oxidacao-dos- -casco-dos-navios.html
São dadas as semirreações de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe(s)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
A reação que descreve o fenômeno da oxirredução das estruturas é
Q443834
Química
Em uma escola de Ensino Técnico Integrado ao Ensino Médio, um trabalho foi proposto com o intuito de desenvolver competências em Educação Ambiental. O tema escolhido para trabalhar com adolescentes de três turmas das 3as fases foi “Como descartar corretamente pilhas e baterias”. Para ajudar na reflexão sobre os riscos ambientais desses materiais foi elaborada uma cartilha e os alunos foram informados sobre o local na cidade onde podem levar suas pilhas e baterias usadas. Nessa cartilha, vários conceitos da eletroquímica foram explicados, bem como os efeitos do descarte inadequado destes materiais. Leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas, conforme os conceitos sobre as pilhas e baterias.
( ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.
( ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.
( ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.
( ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.
( ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.
Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.
( ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.
( ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.
( ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.
( ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.
( ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.
Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.
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