Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

A produção comercial do ácido nítrico envolve as seguintes reações químicas:

I. 4NH₃(g) + 5O₂(g ) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

II. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

III. 3NO₂(g) + H₂O(L) → 2HNO₃(aq) + NO(g)

É correto afirmar que são reações de oxirredução as descritas em:

A quantidade, em Coulombs, que são consumidos por uma cuba onde são produzidos 245 g de NaClO₄ a partir de NaClO₃, sabendo-se que a eficiência anódica é de apenas 60%, é de: Dados: Na = 23 / Cl = 35,5 e O = 16

A soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos) da equação de oxirredução entre o dicromato de potássio e o ácido clorídrico é de:

Os métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Seus valores absolutos de potencial de meia-célula não podem ser determinados no laboratório. Isto é, apenas os potenciais de célula relativos podem ser medidos experimentalmente.

Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os componentes de uma célula às suas principais características.

COLUNA I

1. Eletrodo de referência

2. Ponte salina

3. Eletrodo indicador

COLUNA II

( ) O potencial de junção deve ser extremamente baixo, e, consequentemente, no processamento da célula pode ser desprezado.

( ) Tem um potencial que varia de uma forma conhecida com alterações na concentração de um analito.

( ) O potencial não varia sob temperatura constante, independentemente da composição da solução do analito.

Assinale a sequência CORRETA.

As pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem energia elétrica a partir de reações espontâneas de oxirredução que é medida pelo potencial de redução. De acordo com os potenciais de redução na tabela a seguir, assinale a afirmação CORRETA nas condições normais?

O jeans com aspecto “desbotado” pode ser obtido pela oxidação parcial do índigo impregnado no tecido (denim), utilizando-se uma solução de KMnO₄, como ilustrado pelo esquema reacional a seguir. Devido à formação de MnO₂, sólido castanho insolúvel em água, um outro reagente deve ser usado para que ele não impregne o tecido.

De acordo com os potenciais de redução fornecidos na tabela ao lado, assinale a alternativa que apresenta substâncias que podem ser usadas para transformar o MnO₂ na espécie solúvel Mn⁺² .

O potencial padrão de eletrodo é uma constante física importante que fornece informações quantita-tivas relacionadas ao desenvolvimento da reação de uma meia-célula. Marque o item que NÃO descreve uma característica importante dessa constante.

A catálise enzimática pode envolver redução e oxidação cíclica de íons metálicos que tenham pelo menos dois estados de oxidação positivos e estáveis. A partir dessa informação, indique qual dos grupos de metais listados abaixo pode ser encontrado no sítio ativo de enzimas redox.

Avalie as afirmações que seguem com base no tema “relação à seleção de materiais”. I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão. II. O oxigênio funciona somente como estimulador de corrosão. III. A corrosão eletroquímica é mais intensa quanto menor o valor de pH. Está correto o que se afirma em:

Avalie as afirmações que seguem com base no tema “Relação a seleção de materiais”. I. A quantidade máxima de energia que se pode obter de uma reação química, sob forma de energia elétrica, é igual a variação de energia livre de reação. II. Em eletroquímica, os potenciais de eletrodos reversíveis são aqueles que correspondem ao equilíbrio entre o metal e os íons desse mesmo metal que estão em solução. III. Toda pilha se caracteriza por uma diferença de potencial entre seus eletrodos em circuito aberto. Está correto o que se afirma em:

Com relação à corrosão, analise as afrmativas. I. Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outras, aparecendo uma pilha de corrosão. II. Os aços inoxidáveis sofrem corrosão. III. O ácido sulfúrico concentrado é mais corrosivo que o mesmo ácido diluído. Está correto o que se afirma em:

Com relação ao tema “corrosão química e eletroquímica” especificamente os métodos de proteção anticorrosiva, avalie as afirmações a seguir: I. Agente oxidante é a substância ou o íon que contém o elemento redutor. II. Quando dois não metais se combinam, o mais eletronegativo tem número de oxidação negativo e o mais eletropositivo tem número de oxidação positivo. III. Agente redutor é a substância ou íon que contém o elemento oxidante. Está correto o que se afirma em:

Com relação à corrosão, analise as afirmativas.
I. A forma de corrosão denominada uniforme se processa em toda a extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme da espessura. II. Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo se o meio for sufcientemente agressivo. III. Os metais ouro e prata não sofrem nenhum tipo de corrosão. Está correto o que se afirma em:

Peróxido de hidrogênio reage com soluções de sulfato de manganês em meio alcalino, o que pode ser conseguido com a adição de amoníaco ao meio reacional, como representado na equação química MnSO₄ + H₂O₂ + ₂NH₃ + H₂O MnO₂.H₂O + (NH₄)₂SO₄ Nessa reação química, o

Sobre uma pilha eletrolítica podemos dizer que:
I . Sempre envolve processos de óxido-redução. II . Cátodo é o eletrodo em que ocorre a redução. III . Polo negativo é aquele que libera elétrons para o circuito externo.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

O ferro, ao entrar em contato com ambiente atmosférico úmido (reagindo com a água em estado de vapor e oxigênio gasoso), forma depósitos de ferrugem na superfície metálica:
2Fe(s) + O₂(g) + 2H₂O → 2Fe(OH)₂(s)
Com base nas informações acima, é possível afirmar que: