Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
Qual o potencial da célula, em V, para o processo eletroquímico no qual o ferro pode reduzir os íons prata?
O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.
“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.”
O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os
números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:
Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.
Agente oxidante é uma espécie que fornece elétrons a
uma substância que está sendo reduzida (e ela própria
sendo oxidada) em uma reação de oxirredução. Agente
redutor é a espécie que remove elétrons da espécie que
está sendo oxidada (e ele próprio é reduzido) em uma
reação de oxirredução.
Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.
Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de
reações químicas para produzir eletricidade, das forças
relativas dos agentes oxidantes e redutores e do uso da
eletricidade para produzir mudança química.
(Dados: Potenciais-padrão de redução: Fe2+ = - 0,44 V; Pb2+ = - 0,13 V. Massas molares em g/mol: Fe: 56; Pb: 207.)
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
A corrosão é definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, em virtude da ação do meio ambiente que o modifica por meio de um processo espontâneo. Isso pode acarretar a inutilização de estruturas de uso corrente no dia-adia.
É corrente vermos estruturas metálicas espalhadas por toda parte, seja nos meios de transporte como automóveis, caminhões, navios ou aviões, ou em gasodutos, adutoras, entre outros. Todos esses objetos ou aplicações metálicas sofrem a ação do meio, tornando-se, com o passar do tempo e com a corrosão, inadequados ao seu uso, com grandes prejuízos.
(Fonte: http://www.searadaciencia.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica003.htm.)
A corrosão do ferro pode ser descrita pela reação:
O ΔE0 da reação mostrada a seguir é igual a:
Considere a figura a seguir.
Disponível em: <http://www.c2o.pro.br/hackaguas/figuras/medida_potencial.png>. Acesso em: 2 out.2016.
Dos componentes potenciométricos do sistema representado pela figura, o potencial
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