Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.163 questões
Q2293538
Química
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, também conhecido como cal hidratada, possui uma enorme
gama de aplicações, podendo ser usado como agente floculante no tratamento de águas e
efluentes, na correção da acidez do solo, e até na indústria alimentícia como parte do
processo de refinamento do açúcar. Esse composto é pouco solúvel em água, apresentando
um Kps de cerca de 5,5x10−6. De que maneira a solubilidade do hidróxido de cálcio em água
é modificada frente à adição de outros compostos solúveis em água?
Q2293537
Química
Considere a mistura de 50 mL de uma solução 2,0x10−4 mol/L de NaOH em água com 150
mL de uma solução 2,0x10−4 mol/L de HCl em água. Qual das opções abaixo mais se
aproxima do valor de pH da solução resultante?
Q2293529
Química
Uma solução tampão é uma solução capaz de manter o pH do sistema relativamente estável
frente à adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Esse controle é
especialmente importante em reações que ocorrem somente em uma dada faixa de pH,
como é o caso de reações enzimáticas. Sobre a preparação e emprego de soluções
tampões, é correto afirmar que:
Q2293526
Química
Considere uma solução contendo os ânions Cl−, CO32− e CrO42− nas mesmas concentrações.
A essa solução, é lentamente adicionada uma solução diluída de AgNO3.
Qual das alternativas a seguir reflete a ordem na qual os compostos AgCl (Kps = 1,8x10−10), Ag2CO3 (Kps = 8,1x10−12) e Ag2CrO4 (Kps = 1,2x10−12) começam a precipitar?
Qual das alternativas a seguir reflete a ordem na qual os compostos AgCl (Kps = 1,8x10−10), Ag2CO3 (Kps = 8,1x10−12) e Ag2CrO4 (Kps = 1,2x10−12) começam a precipitar?
Q2293513
Química
Assinale a alternativa que apresenta o número de oxidação do átomo central e o número de
coordenação em cada um dos seguintes complexos ou íons complexos:
[Ni(NH3)6]SO4; [CoCl2(NH3)4]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Mn(CN)6]4-; [Fe(Cl)4]2-; [Co(Cl)3(NH3)3]
[Ni(NH3)6]SO4; [CoCl2(NH3)4]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Mn(CN)6]4-; [Fe(Cl)4]2-; [Co(Cl)3(NH3)3]
Q2293512
Química
Considerando o quociente de equilíbrio (Qc) e a constante de equilíbrio (Kc) em reações
químicas, assinale a alternativa que responde corretamente as seguintes questões:
(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?
(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?
Q2293510
Química
A adição de uma determinada solução aquosa em um papel tornassol resultou na alteração
da coloração do papel de vermelho para azul. A adição, em excesso, de qual das seguintes
soluções reverterá a mudança de cor do papel tornassol?
Q2293509
Química
Os produtos da reação entre pentóxido de di-iodo (I2O5) e monóxido de carbono (CO) são
iodo sólido (I2) e dióxido de carbono gasoso (CO2).
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:
Q2293508
Química
Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua
base conjugada (A-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272667
Química
Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH-
após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L-1
de um ácido monoprótico com uma solução 0,10
mol.L-1 de NaOH. Dado: Ka
(ácido) = 1,8 x 10-5.
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272661
Química
Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura
ambiente.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265686
Química
Analise as afirmativas abaixo em relação ao equilíbrio químico.
1. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
2. As propriedades microscópicas do sistema como colisões, formação de complexos e transformações de substâncias permanecem constante, pois o equilíbrio é estático.
3. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado.
4. A concentração de cada substância do sistema permanece constante no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
2. As propriedades microscópicas do sistema como colisões, formação de complexos e transformações de substâncias permanecem constante, pois o equilíbrio é estático.
3. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado.
4. A concentração de cada substância do sistema permanece constante no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista de Gestão - Laboratório |
Q2265322
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre o Princípio de
Le Chatelier.
1. Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.
2. O deslocamento do equilíbrio, ou seja, a busca por uma nova situação de equilíbrio favorecerá um dos sentidos da reação.
3. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a esquerda.
4. É dito que se deslocou para a direita, foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
5. Existem três fatores que provocam essas alterações de equilíbrio: concentração, pressão e temperatura.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.
2. O deslocamento do equilíbrio, ou seja, a busca por uma nova situação de equilíbrio favorecerá um dos sentidos da reação.
3. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a esquerda.
4. É dito que se deslocou para a direita, foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
5. Existem três fatores que provocam essas alterações de equilíbrio: concentração, pressão e temperatura.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Técnico em Sistemas de Saneamento - Químico |
Q2264968
Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V )
e as falsas ( F ).
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258087
Química
Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas
em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH3COOH),
que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a
1,8x10-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH3COOe próton, H+
, conforme a equação a seguir.
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
Ano: 2023
Banca:
FAU
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
FAU - 2023 - UNIOESTE - Técnico em Laboratório (Química) |
Q2252773
Química
Podemos dizer que alguns extratos de flores e frutos podem ser usados como indicadores de variação de pH, porque mudam de cor de acordo com a acidez ou a basicidade do meio onde se encontram, podendo assim servir para avaliar o pH de uma solução. Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. A acidez do solo, em geral compromete a produtividade das lavouras, sendo assim o pH é uma das _______________ para se afirmar se o solo é ____________ou não. O solo ideal para _________________ apresenta pH entre __________ e ____________.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250076
Química
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a
quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra
sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido
é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato
ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de
oxigênio (O2 + 4e + 4 H+ → 2H2O). A equação química que
representa a reação de dicromato com íons Fe2+ é:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236025
Química
O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,060 M de CH3COOH(aq) e a titulou com
uma solução 0,25 M de NaOH(aq). Qual é o pH do ponto estequiométrico da titulação? Dados: Ka do
CH3COOH = 1,8 x 10-5
.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236024
Química
O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M de ácido acético. Qual é o pH da solução
preparada? Dados: Ka do CH3COOH = 1,8 x 10-5
.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235111
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.
Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.
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