Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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Q2264968 Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.
( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Alternativas
Q2258087 Química
Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH3COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH3COOe próton, H+ , conforme a equação a seguir.
CH3COOH(aq)  CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de
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Q2252773 Química
Podemos dizer que alguns extratos de flores e frutos podem ser usados como indicadores de variação de pH, porque mudam de cor de acordo com a acidez ou a basicidade do meio onde se encontram, podendo assim servir para avaliar o pH de uma solução. Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. A acidez do solo, em geral compromete a produtividade das lavouras, sendo assim o pH é uma das _______________ para se afirmar se o solo é ____________ou não. O solo ideal para _________________ apresenta pH entre __________ e ____________.
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Q2250076 Química
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O2 + 4e + 4 H+  2H2O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe2+ é:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+  2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .

A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
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Q2236025 Química
O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,060 M de CH3COOH(aq) e a titulou com uma solução 0,25 M de NaOH(aq). Qual é o pH do ponto estequiométrico da titulação? Dados: Ka do CH3COOH = 1,8 x 10-5
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Q2236024 Química
O técnico do laboratório preparou uma solução aquosa 0,060 M de ácido acético. Qual é o pH da solução preparada? Dados: Ka do CH3COOH = 1,8 x 10-5
Alternativas
Q2235111 Química
    Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de calibração para quantificação do corante rodamina B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3, utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela, foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e 50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias: balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro, espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir. 
Como as soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico foram destinadas apenas para correção de pH e, portanto, não precisam ser padronizadas, é adequado prepará-las pesando-se os reagentes comerciais correspondentes em balança semianalítica.
Alternativas
Q2235110 Química
    Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de calibração para quantificação do corante rodamina B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3, utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela, foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e 50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias: balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro, espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir. 
Para ser utilizado na aferição do pH das soluções, o ph-metro deve ser calibrado com, pelo menos, um padrão de calibração comercial, de preferência na região de pH alvo da solução a ser aferida.
Alternativas
Q2235077 Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar o Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe2O3 puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe3O4 presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe2O3 obtida ao final do processo. 

Alternativas
Q2235075 Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.
Imagem associada para resolução da questão

Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.

Alternativas
Q2235074 Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4. 

Alternativas
Q2235058 Química
    A utilização do produto químico bórax na confecção do slime pode comprometer a saúde das crianças. O slime é a massa colorida, de aspecto gosmento, que pode ser comprada em lojas ou produzida em casa. O bórax, um dos ingredientes usados na sua produção, tem ácido bórico (H3BO3) em sua composição e pode causar inchaço, vermelhidão e queimaduras quando em contato com a pele. 
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações). 
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente. 

Segundo Arrhenius, o ácido bórico forma uma solução eletrolítica porque é capaz de se ionizar na presença de água, formando íons livres em solução.
Alternativas
Q2229854 Química
A precipitação seletiva de metais pesados por sulfetos pode ser feita por controle do pH de uma solução saturada de H2S, visto que a concentração do ânion S-2 pode variar de 0,1 mol/L a 10-22 mol/L, dependendo do pH. Considere uma solução do metal divalente M+2 saturada com H2S ([H2S] = 0,1 mol/L) e as equações:
MS(s) → M+2 + S–2 H2S → H+ + HS HS → H+ + S–2
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.
Alternativas
Q2229591 Química
Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.
Alternativas
Q2229589 Química
Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO4, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO4 aproximada que estará dissolvida nessa solução. Dado: Kps (BaSO4) = 1,0×10−10 (25°C).
Alternativas
Q2227660 Química

Considere o seguinte equilíbrio e assinale a alternativa INCORRETA.

2SO2(g) + O2 (g) ⇆ 2SO3(g) ΔH<0

Alternativas
Q2227644 Química
Com relação aos métodos gravimétricos de análise, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas somente medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.
( ) Um precipitado deve apresentar as seguintes características no produto final: ter composição conhecida e constante, não ser higroscópico, ser formado de partículas pequenas, ser muito puro e pouco solúvel.
( ) Precipitados são formados por dois processos: por nucleação e por crescimento de partículas.
( ) A filtração é a separação da fase sólida contendo o precipitado desejado da solução-mãe utilizando papel de filtro combinado com funil de vidro, ou, mais comumente, cadinhos filtrantes de vidro sinterizado.
( ) A peptização é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Alternativas
Q2226596 Química
As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q2224739 Química
Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N2 e H2 e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) e assinale a alternativa INCORRETA. 
Alternativas
Q2210821 Química

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X2(g) e X atômico, segundo a reação:

X2(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X2 gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X2(g), na mesma temperatura:

Alternativas
Respostas
181: A
182: C
183: B
184: D
185: B
186: C
187: E
188: E
189: E
190: C
191: E
192: C
193: B
194: A
195: E
196: B
197: A
198: A
199: D
200: A