Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

Muitas indústrias utilizam caldeiras a vapor, onde ocorrem vários problemas de obstruções devido à qualidade da água. Portanto, um dos parâmetros de controle de qualidade é a dureza da água. Um operador de indústria que processa celulose coletou uma amostra de água da caldeira e enviou ao laboratório de águas para determinação do teor de cálcio em ppm. O analista utilizou 15 mL da amostra de água, 50 mL de Eriocromo T, utilizou um tampão para chegar ao pH 10; na titulação ele gastou 5,9 mL de solução padrão de EDTA 0,02 M.

Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.

A titulação de um ácido forte e uma base fraca pode ser ilustrado pela reação do HCl e NH₄OH, conforme representada abaixo:

HCl + NH₄OH ⇄ NH₄Cl + H₂O

Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.

O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar como também prever as reações de precipitação. Ele também tem importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos e dentes e no ciclo global do carbono.

(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)

A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:

I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.

II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO₃)₂ em água é Kps= [Ca⁺²][IO^-₃].

III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10^-8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10^-4 mol L^-1.

IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.

Está correto apenas o que se afirma em

O ponto de equivalência em uma titulação é alcançado quando:

Qual é um indicador de pH comumente utilizado em titulações ácido-base que muda de cor na faixa de pH adequada para essa titulação?